第二章第二节分子的立体构型-第一课时.pptVIP

第二节 分子的立体构型 复 习 回 顾 二、价层电子对互斥理论 1.内容： 对分子或离子，中心原子价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低，最稳定。 * * 第二章 分子结构与性质 （第一课时） 共价键 σ键 π键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 成键方式 “肩并肩”,呈镜面对称 决定分子的立体结构的重要因素 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子（直线型） 2、三原子分子立体结构（有直线形和V形） ３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体） C2H2 CH2O NH3 P4 ４、五原子分子立体结构 (最常见的是正四面体) CH4 C6H6 C8H8 CH3OH 5、其它： C60 C70 资料卡片： 形形色色的分子 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 三角锥形 平面三角形 该理论可以预测分子的立体构型 二、价层电子对互斥理论 2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤电子对） 价层电子对数 孤电子对 σ键电子对 中心原子结合原子数 电子式 代表物 H2O NH3 CO2 CH4 : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O C O :: :: : : : : 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 =σ键电子对+中心原子上的孤电子对数 价层电子对数 σ键电子对数 =σ键个数=与中心原子结合的原子数 * *