第二课时化学反应方向.PPTVIP

下载本文档

1
0
约小于1千字
约 5页
2017-08-20 发布于天津
举报
版权申诉

第二课时化学反应方向.PPT

1、有哪些信誉好的足球投注网站（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击这里二次下载。
3、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。
4、该文档为VIP文档，如果想要下载，成为VIP会员后，下载免费。
5、成为VIP后，下载本文档将扣除1次下载权益。下载后，不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
6、成为VIP后，您将拥有八大权益，权益包括：VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
7、VIP文档为合作方或网友上传，每下载1次，网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等，对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档

第二课时化学反应方向

一分耕耘一分收获。学习上不存在不劳而获！一分耕耘一分收获。学习上不存在不劳而获！第二课时化学反应方向 * * * 问题一：什么是自发反应问题二：决定化学反应方向的因素有哪些？这些因素决定化学反应何时可以自发进行？问题三：什么是熵？气体、液体、固体的熵的大小关系是怎样的？分子或离子的数目的多少与熵的关系？一：自发反应在一定温度、压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。二：化学反应判断的依据 1、能量判据：焓变 △H＜0 放热反应 2、熵判据：（1）熵：衡量一个体系混乱度的物理量（2）熵的大小熵变 △S＞0 混乱度增加 S(气) ＞ S(液) ＞ S(固) S(多分子) ＞ S(少分子) 3、复合判据 △H＜0 △S＞0 △H＞0 △S＜0 能自发进行 △H＜0 △S＜0 △H＞0 △S＜0 不能自发进行低温自发进行高温自发进行 △H－T△S ＜ 0 能自发进行 * * * * *