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课题1 质量守恒定律（1）
1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（ ）A、14g B、8g C、20g D、16g
2.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失3.在化学反应前后，一定发生改变的是（ ）①分子的种类 ②原子的种类 ③ 物质的种类 ④原子的个数 ⑤元素的种类 ⑥元素的质量 ⑦物质的总质量
A. ④ ⑥ B. ② ⑤ C. ① ③ D. ① ⑦
4下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）
A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
B、化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒。
C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。
D、煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。
5.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）
A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
B、化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒。
C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。
D、煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。
6.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变
7.某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
8.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 10 9 下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
9.12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为_____g，那么1000g碳和32g10.有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？
10.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
11.加热辰砂和铁的混合物，完全反应后得到汞（Hg）和硫化亚铁（FeS），辰砂组成中一定含有的元素有（ ）
A、汞 B、硫 C、汞、硫、铁 D、汞、硫
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