13.化学反应速率基础知识.docVIP

1.化学反应速率的基础知识 意义：表示化学反应进行快慢的物理量。 定性：根据反应物消耗、生成物产生的快慢（气体、沉淀、颜色变化等可见现象） 定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。 表示方法： ①、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s ) 说明：化学反应速率②、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如：mA（气）+ nB（气）= pC（气）+ qD（气），同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即为υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）= m:n:p: 说明： 化学 反应速率 ③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为浓度不变） ④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆 决定因素: 内因（主要因素）：参加反应的物质的结构(结构决定性质)。 浓度： ①、结论：增大浓度，反应速率加快，反之则减慢。 浓度： ②、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响；与反应物总量无关。 都应限定：在其它条件不变时，影响因素--外因： ①、结论：对于有气体参加的反应，如果增大压强相当于增大压强： 反应物浓度，那么化学反应速率加快，反之则减慢 都应限定：在其它条件不变时， ②、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。 ①、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则减慢。 温度： a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应； ②、说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同； c、一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。 ①、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。 催化剂 a、具有选择性；催化活性与温度有关 ②、说明： b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率； c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。 理论解释：碰撞理论（碰撞、有效碰撞、碰撞的取向、活化分子、活化能等概念）：①反应物分子之间发生碰撞是发生化学反应的先决条件。②能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。③有效碰撞的能量因素：只有能量高于“发生化学反应所需要的能量”的分子才有可能发生有效碰撞（发生化学反应所需要的能量=分子的平均能量+活化能）④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。⑤有效碰撞的空间因素：活化分子之间只有采取合适的取向碰撞时才是有效碰撞。⑥化学反应速率取决于单位体积单位时间内的有效碰撞次数,. 其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。 2．化学反应速率的分类 分类角度 从测定时间分 从反应方向分 类型 瞬时速率：某一时刻的反应速率。平均速率：某段时间内的反应速率的平均值 正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率 逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率 注意点 通常所计算的是平均速率 通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率 3．化学反应速率与外界条件的关系 条件变化 反应体系内变化 注意点 浓度增大 单位体积内分子总数增加，反应速率增大。 活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。 压强增大 单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。 无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且“气体体积增大的反应方向”反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且“气体体积增大的反应方向”反应速率减慢的幅度更大。 温度升高 分子的平均能量升高，使反应速率增大。 温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2~4倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且吸热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且吸热反应方向的反应速率减小的幅度更大。 使用正催化剂 改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。 催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。 课堂练习： 1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ） （A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 （B）单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快 （C）化学反应速率可以用单位时