硫酸工业（上课）.pptVIP

第三单元：硫酸工业;一、接触法制硫酸的化学反应原理;二、接触法制硫酸的生产工艺;思考：怎样选择适宜的条件;沸腾炉;吸收塔;;三、硫酸工业的三废治理;练 习 ;2．对于接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是 ( ) A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧。 B．三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积。 C．二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率。 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收完全 。;【例1】 下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 试填写下列空白： （1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式 。 （2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；② ； ③ 。丙和丁： 。 （3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② 。 （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当 于 ；丙和丁相当于 。 （5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 。 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 　 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 　 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率 ;【例2】（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O = Fe2O3+ SO2↑　+ SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。 ①?试管b中得到的主要产物是_________________， 检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明） ___________________________________________ 。;【例3】工业接触法制硫酸的流程如下图所示： （1）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO2?7?%，O2?11?%，N2?82?%。从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7?%，则SO2的转化率为?? ?。 （2）每100?g?SO3气体与H2O完全反应放出热量162.9?kJ，该反应的热化学方程式为??? ?????。 (3) 某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸 吨。