必修1专题3 从矿物到基础材料阶段复习课.ppt

(2)已知 以及生成沉淀的量,计算反应的稀盐酸的量。 由图像可以看出,已知 以及生成沉淀的量,反应的稀盐酸的量有两种可能,对应图中的b、c两点,要注意讨论。 ①稀盐酸相对于 不足,沉淀恰好生成,对应图中的b点; ②稀盐酸相对于 过量,完全沉淀后部分溶解,对应图中的c点。 3.Mg2+、Al3+的混合溶液与OH-反应时,求Mg2+、Al3+的物质的量。 若Mg2+、Al3+与OH-的反应关系如图所示。 则:(1)n(Al3+)=(b-a)mol。 (2)n(Mg2+)= mol。 阶段复习课 专题3 一、铝及其化合物之间的转化关系 上述转化的化学方程式或离子方程式如下: ①2Al2O3(熔融) ==== 4Al+3O2↑ ②4Al+3O2====2Al2O3 ③Al2O3+6H+====2Al3++3H2O ④Al2O3+2OH-====2Al +H2O ⑤2Al+6H+====2Al3++3H2↑ ⑥2Al+2OH-+2H2O====2Al +3H2↑ 通电 冰晶石 △ ⑦2Al(OH)3====Al2O3+3H2O ⑧Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O ⑨Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N ⑩Al(OH)3+OH-====Al +2H2O ?Al +CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HC △ 二、铁及其化合物之间的转化关系 上述转化的化学方程式或离子方程式如下: ①Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2　 ②Fe+2H+====Fe2++H2↑ ③Fe+Cu2+====Fe2++Cu　 ④2Fe+3Cl2====2FeCl3 ⑤2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-　 ⑥2Fe3++Fe====3Fe2+ ⑦2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+　 ⑧Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓ ⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓ ⑩Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓　 ?Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3 点燃 高温 三、铜及其化合物之间的转化关系 上述转化的化学方程式或离子方程式如下: ①2Cu+O2====2CuO　 ②2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ ③2Cu+S====Cu2S　 ④CuO+2H+====Cu2++H2O ⑤Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓ ⑥Cu(OH)2====CuO+H2O △ △ △ 四、硅及其化合物之间的转化关系 上述转化的化学方程式或相关内容如下: ①SiO2+2C ==== Si+2CO↑ ②SiO2+CaO ==== CaSiO3 ③SiO2+2NaOH ==== Na2SiO3+H2O ④Na2CO3+SiO2 ==== Na2SiO3+CO2↑ ⑤Na2SiO3+2HCl ==== H2SiO3↓+2NaCl 高温 高温 高温 ⑥黏土、石灰石 ⑦石灰石、石英和纯碱 ⑧Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑, CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑ ⑨Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 高温 高温 热点 1 有关铝及其化合物的图像及计算 角度1 氢氧化铝沉淀的图像分析 【例1】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(　　) 【解析】选D。Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液,但是Mg(OH)2不溶,因此反应最终的沉淀不为“0”,据此断定选项A、B都是错误的。混合液在与NaOH溶液反应过程中,一定有沉淀减少过程[Al(OH)3溶于NaOH溶液中],最终只有Mg(OH)2,所以选项C错误,选项D正确。 【例2】(2013·沈阳高一检测)向一定量的Mg2+、 、Al3+ 混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标) 的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为(　　) A.1∶1∶2　　B.1∶2∶2　　C.2∶2∶1　　D.9∶2∶4 【解析】选B。由图知沉淀中含0.1 mol Mg(OH)2和0.2 mol Al(OH)3,即原溶液中含Mg2+0.1 mol,含Al3+0.2 mol,则沉淀两种金属阳离子共需NaOH 0.8 mol。由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na2O20.5 mol,而0.5 mol Na2O2与水反应生成1 mol NaOH和0.25 mol O2,由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的物质的量均可求得原溶液中含0.2 mol