工业流程图题分析.ppt

例5：亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O 例6（09江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 反应物 生成物 FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+2NH4HCO3==(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O 2KCl+(NH4)2SO4==K2SO4↓+2NH4Cl 4FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2↑ 2(NH4)2SO4==(NH4)2S2O8+2NH3↑+H2↑ 电解 1 、首尾分析法 5、 追踪分析法 4、 “瞻前顾后”分析法 2 、截段分析法 3、交叉分析法 解题方法的归纳与总结 读正文 ，找信息 ， 灵活运用 看框内 ，看框外 ， 里外结合 边分析 ，边思考 ， 易处着手 先局部 ，后全盘 ， 逐步深入 2012年3月7日 例1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： 根据流程图回答下列问题： （1） “煅烧”的目的是____________________。 （2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____________。 （3） “溶解”过程中发生反应的离子方程式为________。 （4）加少量铝粉的主要作用是___________________。 （5） “调节溶液pH在4.2~4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是___________________； “蒸发浓缩”需保持温度在90~100 0C，控制温度的实验方法是___________________。 （1） “煅烧”的目的是____________________。 （3） “溶解”过程中发生反应的离子方程式为________。 （4）加少量铝粉的主要作用是___________________。 Al2O3(25%~34%) SiO2(40%~50%) Fe2O3(0.5%~3.0%) 杂质 首 Al2（OH）nCl6-n 尾 题头提示：氧化铝有多种结构;一定条件下可以相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。 Al2O3+6H+==2Al3++3H2O; Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O; 改变氧化铝的结构，使其溶解于盐酸 将三价铁还原为铁而将其去除。 例1 工业流程图题分析 　2012年3月7日 回忆高考 2008年第17题（10分）； 2009年第15题（10分）、16题（8分）； 2010年第16题（10分）、18题（12分）、 20题（10分）； 2011年第16题（12分） 2012年…… 一、 工业流程题的结构 工业流程题，就是将化工生产过程中的主要生产流程用框图等形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化学试题。 题头+题干+题尾 方框流程图 生产目的（产品） 框图 生产原料 原料的预处理 化学反应 产物的分离、精制 设制问题 （2011江苏高考16、12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2==SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。 （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。 题头、题干、题尾是一个统一整体。 从题头、题干、题尾中获取有用信息， 明确生产目的是制什么物质，了解产品及杂质的性质，认清除杂净化的步