氮的氧化物2.ppt

氮的氧化物 一、N2 （一）、物理性质： 稳定的无色无味,密度空气，难溶于水的气体 （二）、化学性质： 1.与非金属反应 N2 + O2 ＝＝ 2NO N2 + 3H2 2NH3 2.与金属反应： 3Mg + N2 == Mg3N2 三、硫和氮的氧化物对大气的污染 氮氧化物（ＮＯx）对环境的污染 四、有关计算 把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ ） A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 　A．可能是N2与NO2的混和气体 　B．可能是O2与NO2的混和气体 　C．可能是NO与NO2的混和气体 　D．只可能是NO2一种气体 ＢＣ * 氮的存在 空气: N2 血红蛋白中 叶绿素中 航天飞机燃料 放电或高温 高温高压 催化剂 点燃 二、NO和NO2的性质 (1)物理性质 NO：无色、难溶于水、密度比空气略大的气体。 NO2：红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 (2)化学性质 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO 2NO + O2 ＝＝ 2NO2 3NO2 + H2O ＝＝ 2HNO3 + NO 2NO + O2 ＝＝ 2NO2 N2 + O2 ＝＝ 2NO 放电或高温 雷雨发庄稼 N2O俗名笑气，是一种麻醉剂，N2O3是亚硝酸（HNO2）的酸酐， N2O5是硝酸的酸酐，是一种白色固体。 ＋1 ＋3 ＋5 氮的其它氧化物： 被污染的树叶 随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。 酸雨在国外被称为“空中死神” 酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对 105 种木本植物影响的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾松林的年平均高生长量降低 50%。 乐山大佛遭受酸雨腐蚀 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 洛杉矶光化学烟雾 酸雨的危害 我们将PH＜5.6的雨水称之为酸雨 酸雨的形成原理 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。 三、 SO2和NO2对大气的污染 1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；(SO2 )（2）火山爆发(SO2 ) 、工厂尾气；（3）汽车尾气。(NO2) (1) SO2+H2O 　　H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 (2)2SO2　+ O2　　　 2SO3　　SO3+H2O==H2SO4 (3)3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO (4)SO2 + NO2 === SO3　+ NO 飘尘 2、酸雨的形成和危害及防治措施： 酸雨的形成： 石油 煤 金属矿物 燃 烧 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 思考 ? 煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4 往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3