标准液消耗的体积滴定终点酸式碱式(酚酞或甲基橙溶液).ppt

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4―→K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O 试回答： (1)实验中不需要的仪器有(填序号)__________，还缺少的仪器有(填名称)____________________。 a．托盘天平(带砝码、镊子)　b．滴定管　c．100 mL量筒 d．100 mL容量瓶　e．烧杯　f．漏斗　g．锥形瓶　h．玻璃棒 i．药匙　j．烧瓶 (2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在__________式滴定管中，因为_____________________。 (3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定终点，则所测得的x值会__________(偏大、偏小、无影响)。 (4)在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为__________mol/L，由此可计算x的值是__________。 (5)若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值可能会__________(偏大、偏小、无影响)。 【解析】　(4)尽管上述滴定不是中和滴定，但完全可以用中和滴定的原理来进行分析和计算： (5)终点读数时俯视刻度，读数偏小，所用KMnO4溶液体积偏小，测得c(H2C2O4)偏小，n(H2C2O4)也偏小，则W g H2C2O4·x H2O中，m(H2C2O4)偏小，m(H2O)偏大，x值偏大。 【答案】　(1)c、f、j　铁架台(带滴定管夹)、胶头滴管 (2)酸　KMnO4有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管 (3)无影响　(4)0.1aV　 　(5)偏大 【说明】　①KMnO4溶液作氧化剂时，通常利用溶液的紫色变化判断滴定终点，故一般不再加指示剂。 ②用碘水与Na2S2O3等溶液滴定时，通常用淀粉作指示剂。 (1)胶体的制备 ①反应法 a．Fe(OH)3胶体的制备 将1～2 mL FeCl3饱和溶液滴入20 mL沸水中，加热至溶液呈红褐色。 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (1)不能过度加热，以免Fe(OH)3胶体发生凝聚； (2)不能用自来水，应用蒸馏水，自来水的电解质能使胶体发生凝聚。 b．AgI胶体的制备 将0.01 mol·L－1AgNO3溶液8～10滴逐滴加入10 mL 0.01 mol/L KI溶液中，边滴加边用力振荡。 AgNO3＋KI===AgI(胶体)＋KNO3 (1)浓度的控制(AgNO3、KI均为0.01 mol/L)； (2)操作中边滴加边振荡，防止产生AgI颗粒过大而形成沉淀。 ②溶解法：如淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体(又叫做高分子溶液)。 ③机械法：将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，如碳素墨水等。 内容 主要应用举例 性 质 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条“光路” 鉴别溶胶和溶液 布朗运动 胶粒在胶体内做不停地、无规则的运动 胶体稳定存在的次要原因 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动 胶粒带电是胶体稳定存在的主要原因 聚沉方法 加热 加速胶粒运动，使之易于结成大颗粒 必要时破坏胶体 加入电解质 中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒 加入带相反电荷的胶体 互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒 提纯 渗析 由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小，可透过半透膜 用于将胶体粒子和溶液离子分开，以提纯精制胶体 并不是所有的胶体都能电泳，有些胶粒是电中性的，如蛋白质胶体，不能发生电泳。 (2009年全国Ⅱ理综)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (　　) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 【解析】　A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。 【答案】　D 2．下列叙述正确的是 (　　) A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 【解析】　胶体是分散质微粒直径在1～100 nm的分散系，直径为1～100 nm的微粒只是分散质不是胶体，A错；电泳现象只能证明胶粒带电荷，不能证明胶体就是电解质溶液，B错；胶体粒子很小，但不能透过半透膜，D错。故选C。 【答案】　C 某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性