新乡一中 第二节 水的电离及溶液的酸碱性PPT课件-新人教.ppt

溶液的酸碱性与pH 定义：是[H+]的负对数，即pH=－lg [H+]。 如：[H+] = 1×10—7mol/L， pH=－lg10—7 ＝7.0 　　[H+] = 1×10—5mol/L， pH=－lg10—5 ＝5.0 　　[H+] = 1×10—9mol/L， pH=－lg10—9 ＝9.0 注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 pH与溶液的酸碱性(25℃时) 练习 1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是 　　A. 2:1 　 B. 100:1 　　 C. 1:100 D. 无法确定 2、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 　其溶液pH由小到大的顺序是： 改变溶液pH的常用方法 练习 下列试纸在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（　） A石蕊试纸　　 B醋酸铅试纸 C碘化钾淀粉试纸　　　D pH试纸 有关pH的计算 小结：有关pH的计算 练习 1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 ( ) A. 3.0～3.3 B. 3.3～3.5 C. 3.5～4.0 D. 3.7～4.3 2、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 操作步骤总结： 洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面 并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算。 滴定曲线 俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响 俯视：体积偏小 仰视：体积偏大 【例题6】在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于 多少？ C（OH-） =10—5/10= 10—6 mol/L pH=-lg C(H+) = -lgKW/ C(OH-) = -lg10-8 =8 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH值为多少？ 注意1 碱的稀释先求C（OH-） ，再转换成C（H+） 2 当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的 C（OH-） C（OH-） = C（OH-）水+ C（OH-）碱= 10-7+ 10-9≈ 10-7 pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg10—7 =7 a＋n 7 a 1 pH V/mL 10n A B 小结：强酸(弱酸)、强碱(弱碱)加水后的pH的计算 1.强酸 pH=a，加水稀释10n倍， 2.弱酸 pH=a，加水稀释10n倍， 3.强碱 pH=b，加水稀释10n倍， 4.弱碱 pH=b，加水稀释10n倍， 则 pH=a＋n 则 pHa＋n 则 pH=b－n 则 pHb－n 5.酸（碱）无限稀释时，pH只能约等于7或 接近7，酸不能7,碱也不能7（常温下） pH值计算—— 强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶 液等体积混合pH值等于多少？ 解： pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg（5×10—2） =2-lg5 =1.3. 关键：抓住氢离子进行计算！ 总结：强酸与强酸等体积混合pH 差　　pH混= pH小+0.3 ≧２ pH值计算—— 强碱与强碱混合 解： =4-lg5 =3.3 例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？ [OH—]=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) pOH=-lg[OH—] pOH=-lg5×10-4 pH=14- pOH =10.7 关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 总结：强碱与强碱等体积混合pH 差≧２pH混= pH大－0.3 B A 由H++OH- H2O，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即[H+]酸·1=[OH-]碱·10，将[OH-]碱= 代入并整理得pH酸+pH碱=13。本题正确答案为B 三、酸碱中和滴定 2.原理： 对于一元酸和一元碱发生的