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必修1 第一章 第一节 化学实验的基本方法 一 混合物的分解与提纯 物理方法：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，升华，洗气等 化学方法：气体逸出法，生成沉淀法，加热法，置换法，转化法 二 蒸馏和萃取 （1）蒸馏 ①原理：沸点不同 ②所需仪器：铁架台，石棉网，酒精灯，温度计，烧杯，冷凝管，导管 ③温度计的摆放原则：温度计的水银球上端与支管口的下端要求同一水平线 （2）萃取 ①原理：溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差大 ②所需仪器：分液漏斗，烧杯 ③检验分液漏斗的气密性：关闭活塞，从玻璃塞向漏斗中加水，关闭玻璃塞，倒置，30s内不漏水证明气密性良好 ④注意：A两种溶剂互不相溶 B溶质在两种溶剂中的溶解度差别很大 C两种溶剂不发生反应 ⑤萃取操作的注意事项 关闭活塞，打开玻璃塞，注入液体，盖上玻璃塞，右手压住分液漏斗倒转过来用力振（注：振荡中要不时拧开活塞，放出气体，防止漏斗内压强太大导致漏斗破裂） 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，下层液体慢慢沿杯壁留下，上层液体从上口倒出（防止被污染） 蒸馏CCl4与I2的混合溶液得到I2（CCl4的沸点为78℃，I2的沸点为112℃，水的沸点为100℃，CCl4与I2的沸点相差较大易分离） 三 实验安全 爆炸品：NH4NO3 、纤维 易燃气体：CO H2 、CH4 易燃液体：苯、汽油、酒精 易燃固体：S、Mg 自燃物品：P 遇湿易燃物品：Na、Cal 氧化剂：浓HNO3、（酸性）KMnO4 剧毒品：P、CO、Hg、BaCl2 三级放射性物品：Fr（钫）、Ra（镭） 腐蚀品：HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba（OH）2 四 实验须知 ①实验名称②实验目的③实验所需药品和装置④实验步骤⑤实验现象⑥实验结果与讨论 仪器的组装是要从上到下，从左到右。拆仪器要从上到下，从右到左 梨形分液漏斗：用于分页操作 球形分液漏斗：用于滴液操作 各种物理方法提纯的适用范围 过滤法：固液分离 蒸发结晶法：根据溶解度的差异，或利用加热使溶剂挥发而溶质析出的方法 蒸馏法：利混合物中各组分沸点差异，适用于液体与液体混合的分离 萃取法：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异 升华法：根据某些物质能升华的特性，分离固体与固体的混合物 水洗法：根据气体混合物各成分的溶解性差异或化学性质差异，分离气体与气体的混合物（物理或化学） 分液法：分离两种互不相溶的液体 冰冻法：利用不同的液体的凝固点不同与溶解度随温度的降低而减小来实现物质的分离。如分离盐水，因为水的凝固点为0℃，而盐水的凝固点为-22℃，当温度降到0℃时，由于温度降低NaCl在水中的溶解度也逐渐变小到0℃时几乎全部析出，这时没有含盐的水已经结冰，从而盐水分离。 CCl4为无色有机溶剂，且一般的有机溶剂C2H5OH除外都不溶于水，CCl4密度比水大，苯、汽油比水小，且都有气味 碘在有机溶剂中的溶解度比在相同条件下的水中的溶解度大 第二节 化学计量在实验中的运用 物质的量的单位（“物质的量”四个字是一个整理，用于微观粒子） 物质的量实际上表示含有一定数目的粒子的集，她的符号是几，使用于微观粒子 单位——摩尔，表示符号mol 阿伏伽德罗常数 符号：NA 定义值：12g 12C所含的原子数 近似值：6.02×1023mol-1 二、摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。如O2的摩尔质量是32g/mol 公式： 转换： 三、气体摩尔体积 影响物质体积大小的原因：①粒子的大小②粒子的数目③粒子的距离 气体体积（V）取决于：①分子数目（n） ②分子间平均距离（d）：温度（T）↑—d↑ 压强（P）↑—d↓ 概念：单位物质的量气体所占有体积（可为纯净气体，可谓混合气体） 符号：Vm 单位：L/mol dm3/mol 标准状况（0℃ 1.01×105Pa） 四、阿伏伽德罗定律 内容：在相同的温度和压强下，体积相同的气体，其分子数也相同 使用范围：气体 “三同定一同”（PV=NT）T、P、V、N（n）中若有三个一样，则另一个也相同 “两桶定比例” 推论： （1）同T、P时 ① 推导过程：由V=N·Vm 可知 ∵T、P相同 ∴Vm1=Vm2 ∴ 又∵ ∴Vm1=Vm2 ∴ ② 推导过程： ∴ ∴ （2）同T