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离子反应专题复习 课前基础知识背诵 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 弱酸：HF HCIO H3PO4 H2S H2SiO3 CH3COOH H2SO3 H2CO3 苯酚，苯甲酸 强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡 微溶物：Ca(OH)2(石灰乳) CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 有色离子： MnO4-、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ 、Cr2O72-、CrO42- 络合反应：Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O；Fe2＋与 盐离子互促水解 Al3＋与[Al(OH)4]-、HCO3-、CO32-、S2－、ClO-、SiO32-、HS－等，Fe3＋与[Al(OH)4]-、HCO3-、ClO-、CO32-等水解彻底 氧化还原反应 Fe3＋能氧化S2－、I－、SO32-等；MnO4-、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO32-等氧化 离子反应 【考纲解读】 1.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。 2.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。 3.了解常见离子反应的检验 全国新课标卷I试题考查形式、考查内容 年份 题号 考查形式 考查内容 考纲 2011 12 选择题 离子方程式的正误判断 涉及到氧化还原、定量问题 2 2012 26 填空题 铁的化合物陌生氧化还原离子反应的书写 2 2013 27 填空题 离子方程式书写，铝与强碱反应 2 2014 8,27 选择，填空 用化学反应分析现象和书写氧化还原方程式 2 2015 10,27 选择，填空 用化学反应分析现象；工艺流程中根据流程中物质书写化学方程式 2 结论：由常规的选择题形式考查离子方程式正误判断，过渡到陌生 氧化还原离子反应，逐渐稳定到用化学反应分析生产生活中的现象 和事实，卷II中方程式的书写根据流程图特点书写为主。以化学学 科应用为核心的考查方式一目了然。陌生氧化还原离子反应是重点 2016 27 填空题 陌生氧化还原离子反应的书写；人教版上的可逆离子反应方程式书写 2 近六年，离子共存和离子检验这两个重要考点，均未 涉及到，需要关注。但2016考查了化学反应现象的描述和 解释原因，是一个新的考查方向。 一.信息型离子方程式的书写 2.拆分 3.守恒 4.配平 难点：1.反应物、产物的判断 【依据】化合价的升降 反应所处的环境 1.用MnCO3能除去溶液中的Al3＋，请用离子方程式解释其原因：________________________________ 4.(1)[2016·新课标全国Ⅰ]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________________ ____________________________________________________。 (2)[2016·新课标全国Ⅲ]“酸浸”时V2O5转化为VO+2 ，反应的离子方程式为______________________________________ (3)[2016·江苏化学]SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_______________________________________________ V2O5＋2H＋===2 VO+2 ＋H2O 5.在碱性条件下向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______________________。 2CO2＋3MnO42－==2MnO4－＋MnO2↓＋2CO32－ 6.等体积、等物质的量浓度的亚硫酸氢铵溶液与 氢氧化钠溶液混合后加热，反应的离子方程式： 7.硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，反应的 离子方程式： 8.向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 ， ； AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－ 1拆分 2守恒 3事实 漏写 、用量、顺序 二. 离子方程式正误判断 　　 B A 小结：判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住两点： ①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。 如还原性：S2-＞SO32-＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－， 氧化性：Ag＋＞Hg2+＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞F