鲁科版化学必修2 化学反应的快慢和限度 第一课时.ppt

影响化学反应速率的因素 内因：物质本身的性质 浓度 温度 外因 压强（气体） 催化剂 反应物的接触面积 * * * 第二节 化学反应的快慢与限度 第一课时 上述两种现象是否发生化学反应？ 上述两反应哪一个快？ 你知道上述反应快慢的根本原因吗？ 1、定义： 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加 2、数学表达式： 3、各物理量的单位： 反应物（或生成物）浓度：mol/L 反应时间 ： S，min，h 等 化学反应速率： mol·L-1·S-1，mol·L-1· min-1，mol·L-1·h-1 一、化学反应速率 ?c ?v = ?t 例题: 在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的N2和H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 起始量（mol）： 变化量（mol）： 2s末量（mol）： 则 V（N2）= 0.2mol/（2L×2s） = 0.05 mol/（L·s） V（H2）= 0.6mol/（2L×2s） = 0.15 mol/（L·s） V（NH3）= 0.4mol/（2L×2s） = 0.1 mol/（L·s） 1 3 0.2 0.6 . 0.4 练习：1、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 (1)(4)(2)=(3) 所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。 7、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示 由图中数据分析该反应的化学方程式： 反应开始至2min，Z的平均反应速率： Z X Y 0.2 0.7 0.9 时间（min) 物质的量（mol） 3X+Y 2Z 1.0 1 0.8 0 0.4 0.6 0.2 2 3 Vz= 0.2÷2 =0.05(mol/L.min) 2 练习1 反应4NH3 (气) + 5O2 (气) == 4NO (气) + 6H2O (气) ，在10升密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率 　　V(NH3) = ___________ mol·L-1·S-1 　　V(O2)　= ＿＿＿＿＿＿ mol·L-1·S-1 　　V(NO) = ＿＿＿＿＿＿＿ mol·L-1·S-1 　 V(H2O) = ____________ mol·L-1·S-1 0.001 0.00125 0.001 0.0015 练习2 已知反应 A + 3B == 2C + D在某一段时间内，以A的浓度 变化表示化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以 C的浓度变化表示化学反应速率为（ ） 0.5 mol·L-1·min-1 B. 1 mol·L-1·min-1 C. 2 mol·L-1·min-1 D. 3 mol·L-1·min-1 C 你认为影响化学反应速率的因素有哪些? 这些因素怎样影响化学反应速率？ 归纳： 1、物质之间能否发生化学反应及化学反应速率有物质本身的性质决定的 2、影响化学反应速率的外界条件： 浓度 增加反应物的浓度，提高化学反应速率 温度 升高温度，化学反应速率增大 反应物的接触面 增大接触面，速率增大 催化剂 催化剂能改变化学反应速率 内因——物质本身的性质（决定性因素） 影响化学反应速率的因素 信息（已知、实验等）加工 1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。 2、钠与水的反应速率要比镁 和水的反应速率快得多。 化学反应速率的大小首先决定于反应物本身的性质。 [活动.探究] 请利用下列仪器和药品设计实验方案验证您的假设。 药品:Cu片、Fe钉、