19.4氧化还原滴定课件.pptVIP

19.4氧化还原滴定法; 一、条件电极电势 ;条件标准电极电势(? ?? ); 19.4.2氧化还原滴定法基本原理;① 化学计量点前:;② 化学计量点时:;③ 化学计量点后:(Ce4+过量);Ce4+滴定Fe2+的滴定曲线; 突跃范围; 二、氧化还原滴定指示剂 ; 3.氧化还原指示剂; ; 19.4.2氧化还原预处理; 一﹑高锰酸钾法; 直接滴定法:; 间接滴定法:;２．高锰酸钾标准溶液的配制和标定;例：用Na2C2O4 标定MnO4- 溶液浓度; 滴定速度　 反应本身速度较慢，但生成的Mn2+具有催化 作用，滴定速度可控制为“慢 → 快 →慢” 严格控制前三滴：加入的KMnO4 没有反应就会分解 ;(1)双氧水中H2O2含量的测定—— 直接滴定法 2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O; (3)软锰矿中MnO2的测定 —— 返滴法;酸性介质： Cr2O72-( 橙色) + 14H+ + 6e = Cr3+( 绿色) + 7H2O; 重铬酸钾标准溶液的配制;——铁矿石中铁含量的测定;同样：; 降低Fe3+浓度 降低? (Fe3+/ Fe2+) 增大滴定突跃范围 提高结果准确性; 三﹑碘量法;控制溶液的酸度：中性或弱酸性 加入过量KI： 降低I2的挥发, 提高指示剂灵敏度, 加快 反应速度, 提高反应完全程度 控制反应的温度：室温为宜 避免光照： 避光进行 控制滴定前的放置时间：间接碘量法 时，一般在暗处 放置5分钟，使反应完全后立即滴定;标准溶液的配制与标定 （Na2S2O3 与I2 ）;I2 标准溶液的配制与标定; 应用示例;2.Cu2+的测定：;3. 葡萄糖含量的测定：;4. 卡尔-费休法 测定水;练习;4、根据电池反应 Cu(s) + 2H+ (0.01mol.L-1) = Cu2+ (0.1 mol.L-1) + H2 (90 kPa)，用电池符号表示原电池装置，写出正、负极反应，并求出298K时的E、ΔG 和K? 的值，说明该反应能否自发进行？ 5、（1）根据下列电对的电极电势??值， Cu2+ + e = Cu+ ?? = 0.159 V Cu+ + e = Cu ?? = 0.515 V 试说明Cu+ 离子在水溶液中是否转化为Cu2+ 和 Cu? （2）250oC时，计算反应 Cu (s) + Cu2+ + 2Cl- = 2CuCl (s)的 平衡常数。已知CuCl的浓度积K?sp =1.2×10-6。;1. Fe 和1 mol ·L-1 FeCl2 溶液组成的电对，若分别加入少量如下物质：(1)Na2S；(2)NaCN；(3)FeCl3，??这几种物质对电对Fe2+/Fe的电势值产生影响的判断中全部正确的是（ ） A. 降低，升高，不变 B. 降低，降低，不变 C. 升高，升高，降低 D. 降低，降低，升高 2. 下列电对中，电极电势随C(H+) 增大而变高的是（ ） A. Cl2/ Cl- B. Cr2O72- / Cr3+ C. AgCl /Ag D. [HgI4]2-/ Hg 3. 电池反应Ag+(0.0010 mol·L-1) + Ag(s) = Ag+(1.0mol·L-1) + Ag(s)的电动势为 ( ) （A）0.000 V （B）0.180 V （C）-0.180 V （D）0.018 V 4. 根据电池反应 Cu(s) + 2H+ (0.01mol.L-1) = Cu2+ (0.1 mol.L-1) +H2 (90 kPa)，用电池符号表示原电池装置，写出正、负极反应，并求出298K时的E、ΔG 和K? 的值，说明该反应能否自发进行？ 5.（1）根据下列电对的电极电势E?值， Cu2+ + e = Cu+ ?? = 0.159 V Cu+ + e = Cu ?? = 0.515 V 试说明Cu+ 离子在水溶液中是否转化为Cu2+ 和 Cu? （2）250oC时，计算反应 Cu