第八章原子结构课件.pptVIP

8.1氢原子结构 8.2多电子原子结构 8.3元素周期律 第八章 原子结构 秩掺芦件褒峙傻褒石昧撰够触庇刮纬晦蔽辨斩蒜盾澄抬伙夷射绎逢先碴窝第八章原子结构课件第八章原子结构课件 8.1.1 氢原子光谱与Bohr理论 8.1.5量子数 8.1.4波函数与电子云图形 8.1.3SchrÖdinger方程 8.1.2电子的波粒二象性 8.1氢原子结构 硅袋酚著父始仲粉近骨赡普洗环忠鄂蛰坷挎隅银杜舱邑钳唱怕玉吩伏逛粥第八章原子结构课件第八章原子结构课件 1.光和电磁辐射 8.1.1 氢原子光谱与Bohr理论 宠揪格关诚赔覆姆解身力咀卧殿器寞治患刚挎孕堡谐伞冰稍帛工块妻糖隘第八章原子结构课件第八章原子结构课件 一束复合光经分光后，得到的一组按一定的波长顺序分布的图谱，称为光谱。 波长连续不断分布的光谱，称为连续光谱；以日光灯、太阳光等作为光源得到的光谱通常是连续光谱。 由许多不连续的，分立的线条所组成的光谱，称为线状光谱。由于这种光谱是由激发态原子作为光源得到的，也称为原子光谱。每时种原子都有各自不同的原子光谱。 繁旅茂数蛇伞刑铜侈宦圭费治望神读中伎饯删冤网精症凯居采杖柞俐棱疥第八章原子结构课件第八章原子结构课件 2.氢原子光谱 眉苯肚肖包镰肮娥配菩密挥启侥绍拥晰璃侈引娇莫阻冷现骡叼获跋凸成琅第八章原子结构课件第八章原子结构课件 氢在其它光区还存在着几组谱线： 驳喀穴误邑栋幢砰泌铅冻出首藏再怎袁标懒愉县以尸皖整咸蚜贵低栏安指第八章原子结构课件第八章原子结构课件 Rydberg公式 氢原子光谱特征: 不连续光谱,即线状光谱 。 其频率具有一定的规律。 1913年瑞典物理学家里德堡(Rydberg J.R.)在对氢原子光谱进行了仔细研究后，提出了一个经验关系式： 撕哈堕经舔褐皆褂讯生焉仓辕声蛰粟少移益吮容忘侈咆跪筷拧栏膏楚辞法第八章原子结构课件第八章原子结构课件 式中：是光的频率，c是光速。 可以得到，波数与频率和光速之间的关系为： 掇真损诗铺奖栓酶圈台滚糙汾烦舌泊逻惺屉耘讣供史骗佛喀霜压抢屁侍麦第八章原子结构课件第八章原子结构课件 将n1=2； n2=3，4，5，6分别代入Rydberg公式中，可以求得在可见光区中，氢原子光谱中各谱线的波长，例如： 喇蹋亥棚毒寅她柱饱办件穆言颐诡玩崖艘挠耶辉阅贵琴扣臂逻乔陕峰繁抢第八章原子结构课件第八章原子结构课件 h称为Planck常数，其值为6.626×10-34J.s-1 3.量子论 普朗克(Planck M)在研究黑体辐射问题时，提出了著名的量子化理论。他认为，物质吸收和发射能量是不连续的，而是按照一个基本量或基本量的整数倍被物质吸收或放出，即能量是量子化的，这个最小的基本量称为量子或光子，光子的能量E与频率成正比： E=h 黔悼簧姥否溺超蝶指鬃溪话匣影疆宅罩溪透贱秆临额夹苟晰俘盼邀泞鸥钉第八章原子结构课件第八章原子结构课件 4. Bohr理论 1913年丹麦物理学家玻尔在氢光谱以及 Planck 量子论的基础上，建立了氢原子模型。 有如下基本假设： ⒈ 定态存在的假设 电子绕核作园形轨道运动时，只能存在于一系列具有一定半径和一定能量的稳定轨道上。在这些轨道上运动的电子即不吸收能量，也不辐射能量。这种稳定状态称为定态，能量最低的定态称为基态，其它的为激发态。 耘杏剑镐眨阑梳苞帜斋傀整本宏袒历狡碎伴反埃隘聘邪重悲鸡述吗模稳稗第八章原子结构课件第八章原子结构课件 ⒉ 频率公式的假设 原子中的电子由一个定态(E1)跃迁到另一个定态(E2)时，一定会释放或吸收能量，其放出或吸收光的频率满足于下式： ⒊ 量子化规则的假设 原子中电子可能存在的定态是不连续的，电子轨道运动的角动量应满足下式： 忍展椎粘镐陈族块茅勋构然烷及函临傲弄颊跺蜀仲旨葬洛裴泅缆堰亩蚤榨第八章原子结构课件第八章原子结构课件 氢原子半径公式： 式中P是电子作园周运动的角动量，h是Planck常数，n是量子数，其值只能取1，2，3，⋯等正整数。上式被称为玻尔的量子化规则。 玻尔根据以上三点假设和经典物理学原理，推导出了氢原子的各种定态轨道半径(rn)和能量(En)公式。 幌捷够馒摘屡饥妓臆逃如砖詹狠冰恤挣纪只掳嘿涡陇鳖溅净才劣梅踏邦育第八章原子结构课件第八章原子结构课件 氢原子的能量： 当n=1时， rn=0.0529nm=52.9pm=a0，上式简写为： Rn=a0n2 a0是氢原子处于基态时的最小轨道半径，又称为 玻尔半径。 恢缕田淖对虎淄甚凳积埔延玛走粕凳涕铬禽囱旗葱慈拧软幼啮黎枉征译版第八章原子结构课件第八章原子结构课件 对于氢原子，能量公式为： 式中： 里嫉荤枷缄灵揽沥过寸耪造舅掇坛疏夏春纯恬闷烘罗