第2章 化学热力学基础2.29课件.pptVIP

基础化学;如何学好基础化学;1、课前预习，浏览一遍今天老师要讲什么，在心理上有个准备； 2、课堂上，准备一笔记本，注意听记，这是提高听课效率确保不走神，能跟上讲课思路的最佳方法；其二，笔记内容为课后复习以及期末的复习重要依据； 3、下课时，请静坐1分钟时间，回顾一下本节课讲了什么； 4、课后复习总结，包括做习题、看参考书等，希望对每一单元以自己的方法、思路能总结一页，期末时只要看自己的总结就能复习全书。;要求与考核 ?▲ 理论课： 重点弄清各章的内容。课堂上认真听讲、课后认真复习与消化、认真完成作业。 ?▲ 实验：是课程的重要环节，做实验能加深 与巩固对基本理论和知识的理解；能训练基本操作技能，培养独立操作、观察记录、分析归纳．写报告等多方面的能力以及科学工作方法。 ▲要求：写好预习报告，不得迟到缺席，独立操作，独立写实验报告。;成绩评定方法： 理论课 平时：占总成绩的30％（包括考勤、课题提问、课堂小测验、完成作业情况等） 考试：闭卷考试，占总成绩的40％ 实验课： 占总成绩的30% 预习报告：5％ 实验考勤：5％ 实验操作技能：10％ 实验报告：10%;参考书目;第二章 化学热力学基础; 1．了解化学变化过程中的热效应、恒容反应热和恒压反应热的概念与测定；会写热化学方程式；;热力学是研究自然界各种形式的能量之间相互转化的规律以及能量转化对物质的影响的科学。 把热力学的基本原来用来研究化学现象以及和化学有关的物理现象的科学就叫做化学热力学。 化学热力学主要研究和解决的问题有： （1）化学反应及与化学反应密切相关的物理过程中的能量变化； （2）判断化学反应进行的方向和限度。;2.1 热力学的基本概念 ;敞开体系 封闭体系 孤立体系; 系统的一切宏观性质（包括质量、体积、温度、压力、密度和组成等）叫做系统的热力学性质。 系统的性质分为广度性质和强度性质两类： （1）广度性质：广度性质的量值与系统中物质的量成正比，在系统内具有加和性。如：质量m、物质的量n、体积V、热力学能U等。 （2）强度性质：强度性质的量值与系统中物质的量无关，不具有加和性。如：温度T、压力P、密度ρ等。;2.1.2 系统的状态和状态函数; 例如：H2O(298K) H2O(300K) （始态） （终态） H2O(323K);2.1.3、过程和途径;3.可逆过程：系统经某过程由状态Ⅰ变化到状态Ⅱ后，当系统沿该过程的逆过程回到原始状态时，环境也同时“回”复到原始状态，即变化过程对环境的影响为零。这种理想化的过程称为可逆过程。 ①实际过程皆为不可逆过程。（可逆仅为抽象的理想） ②可逆过程是在系统近于平衡状态下发生的无限缓慢的过程。;2.1.4、热和功： 1.热： 由于温度不同在系统和环境之间进行能量的传递。用 Q表示，单位是J或KJ。 2.功：除热之外，其它各种被传递的能量，用W表示功，单位是J或KJ。 （1）系统吸收热量 Q＞0；体系放热 Q＜0 （2）系统对环境作功W0；环境对体系做功W0 （3）热和功都不是状态函数;3.1.5、热力学能(内能); 2.2.1热力学第一定律;热力学第一定律的数学表达式：;● 对于封闭系统，在恒容过程中， ?V=0，W=0;上式表明：对于不做非体积功的等压过程，系统 的焓变在数值上等于定压热。 由于焓是状态函数，其改变量ΔH 只取决于 系统的始态和终态，与实现变化的途径无关。所 以，Qp,w’=0 必然也取决于系统的始态和终态，与 实现变化的途径无关。; 热力学标准状态 （1）气态物质的标准状态，是指不论是纯气体还是在气体混合物中，气体分压均为标准压力 100 kPa。 （2）溶液的标准状态，是指在给定温度和压力下浓度为1mol/L的溶液。 （3）固体和纯液体的标准状态，是指在给定温度和压力下纯固体或纯液体。;热化学方程式; 书写热化学方程式注意以下几点： （1）习惯上将化学反应方程式写在左边，相应的 右边，两者之间用逗号或分号隔开 （2）注明反应的温度和压力。 ; （3）注明反应物和产物的聚集状态，分别用 s,l 和 g 表示固态、液态和气态