现代物理试验方法在有机化学中的应用.docVIP

第八章　现代物理实验方法在有机化学中的应用 重点：紫外光谱与有机化合物分子结构的关系；红外光谱的产生及与有机化合物分子结构的关系；化学位移与分子结构的关系，峰的裂分和自旋偶合，n+1规律；离子的主要类型。 难点：红外光谱的产生及与有机化合物分子结构的关系；峰的裂分和自旋偶合。 教学内容： 本章主要讲解紫外光谱（Ultraviolet Spectroscopy）, 红外光谱(Infrared Spectroscopy)，核磁共振谱 (Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy)和质谱(Mass Spectroscopy)的基本知识，并介绍其在有机化学中的应用。 8-1电磁波谱的一般概念 电磁波谱包括了一个极广阔的区域。从波长只有千万分之一纳米的宇宙线到波长用米,甚至千米计的无线电波都包括在内。 所有这些波都有相同的速度（31010cm/s），根据公式： 1.频率：ν＝c/λ ν:频率，单位Hz；λ：波长，单位cm；c：速度，3１０10cm/s 波长愈短，频率愈高．光波波长的单位很多，其换算关系为： 1nm=10-7cm=10-3μm 频率的表示法： 一种表示法为赫（Hz）。如波长为300nm的光，它的频率为 ν＝c/λ=(31010cm/s)/(300×10-7cm)=1015 s-1 另一种表示法是用波数。就是在１cm长度内波的数目．如波长为300nm的光的波数为： 1／（30010－７）＝33333cm-1 2.电磁辐射能 电磁辐射是一种能量，当分子吸收辐射，就获得能量．获得多少能量决定于辐射的频率． △E＝hν ΔE为获得的能量；h＝6.62610-34J.S 为planck常数。 频率愈高，获得的能量愈大。 3.分子吸收光谱的分类 分子中有原子与电子。原子、电子都是运动着的物质，都具有能量。在一定的条件下，整个分子有一定的运动状态，具有一定的能量，即是电子运动、原子间的振动、分子转动能量的总和。 E分子=E电子 +E振动 +E转动 （或E总 =Ee +Ev +Er ） 当分子吸收一个具有一定能量的光子时，分子就由较低的能级E1跃迁到较高的能级E2，被吸收光子的能量必须与分子跃迁前后的能级差恰好相等，否则不能被吸收，它们是量子化的。 Δ E分子= E２- E１ = E光子 = hν 上述分子中这三种能级，以转动能级差最小（约在0．05－10－４ev）分子的振动能差约在１－0．05v之间，分子外层电子跃迁的能级差约为２０－１ev。 ⑴转动光谱 在转动光谱中，分子所吸收的光能只引起分子转动能级的变化，即使分子从较低的转动能级激发到较高的转动能级。 转动光谱是由彼此分开的谱线所组成的。 由于分子转动能级之间的能量差很小，所以转动光谱位于电磁波谱中长波部分，即在远红外线及微波区域内。 根据简单分子的转动光谱可以测定，键长和键角。 ⑵振动光谱 在振动光谱中分子所吸收的光能引起振动能级的变化。分子中振动能级之间能量要比同一振动能级中转动能级之间能量差大１００倍左右。振动能级的变化常常伴随转动能级的变化，所以，振动光谱是由一些谱带组成的，它们大多在红外区域内，因此，叫红外光谱。 ⑶电子光谱 在电子光谱中分子所吸收的光能使电子激发到较高的电子能级，使电子能级发生变化所需的能量约为使振动能级发生变化所需能量的10-100倍。 电子能级发生变化时常常同时发生振动和转动能级的变化。因此从一个电子能级转变到另一个电子能级时，产生的谱线不是一条，而是无数条。实际上观测到的是一些互相重叠的谱带。在一般情况下，也很难决定电子能级的变化究竟相当于哪一个波长，一般是把吸收带中吸收强度最大的波长λmax（最大吸收峰的波长）表出，电子光谱在可见及紫外区域内出现。 8-2 紫外和可见光吸收光谱 1.紫外光谱及其产生 ⑴紫外光的波长范围 紫外光的波长范围为4-400nm。 200-400为近紫外区，4-200nm为远紫外区。 由于波长很短的紫外光会被空气中氧和二氧化碳吸收，研究远紫外区的吸收光谱很困难，一般的紫外光谱仅仅是用来研究近紫外区的吸收。 ⑵紫外光谱 当把一束光通过有机化合物时，某一波长的光可能吸收很强，而对其他波长的光可能吸收很弱，或者根本不吸收。当化合物吸收一定波长的紫外光时，电子发生跃迁，所产生的吸收光谱叫做紫外吸收光谱，简称紫外光谱。 ⑶电子跃迁的种类 在有机化合物分子中，由于化合物的价电子有三种类型，即σ 键电子、π 键电子和未成键的 n 电子，在电子吸收光谱中，电子跃迁主要是经下三种。 ①σ-σ*跃迁 σ电子是结合得最牢固的价电子，在基态下，电子在成键轨道中，能级最低，而σ*态是最高能级。σ-σ