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配制500ml0.1mol/L的 NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少?; 2、化学计量在实验中的应用 ;实验室现需100mL 1 mol/L NaCl溶液，现在请同学们利用实验台上的仪器设计配制的实验步骤？;步骤:;２、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器; ④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。;２、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;容量瓶的规格;随堂检测：;③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 ;配制一定浓度的溶液，可能出现的情况： ;能引起误差的一些操作;刻度线;误差分析;思考:1、将106gNa2CO3溶解在1L水中，所得溶液的溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 2、从1L1mol/L的NaCl溶液取出100ml，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？;从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。;物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为 ， 若从中取出100mL，则取出的溶液中 硫酸的物质的量浓度为 mol/L， 溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L; 思考;4.有关溶液稀释和浓缩的计算;例：如何用18mol/L的浓硫酸配制100mL 2mol/L的稀硫酸？;例：配制250ml1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？;练习1.、把100ml0.5mol/L的盐酸溶液用蒸馏水稀释成500ml，求稀释后溶液的物质的量浓度。;;规律： 稀释前后溶质的质量不变，溶质的物质的量也不变。;课堂练习;3、用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸，回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是多少？ （2）请描述溶解的操作。 （3）若所用浓硫酸长期放置在密封不好的容器中，对所得溶液实际浓度有何影响？;物质的量浓度与溶质质量分数的换算;结论：;运用物质的量浓度的概念计算;练习：求密度为1.19g/cm3，物质的量浓度为12mol/L的盐酸的溶质质量分数（设该溶液为1L）;2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/L