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第五章 配位化合物（讲义193—212） [教学目的]：通过本章讲解使学生掌握配合物的一些基本概念，并了解使配离子电离平衡发生移动的因素。 [教学要求] 1 掌握配位化合物的定义、组成、结构特征和系统命名。 2 理解配位化合物稳定常数的意义，理解酸度等因素对配位平衡的影响。 3 掌握螯合物的结构特征和特性。 4 了解配位化合物在生物、农业等方面的应用。 [总 学 时] 学时6 [学时分配] 第一节 配合物的基本概念 2学时 第三节 配位平衡 2学时 第四节 螯合物 1学时 第五节 配合物在生命科学中的应用 1学时 [重点内容] 配合物的基本概念和配位平衡 [难点内容] 配位平衡的移动] [使用教具] 多媒体课件 [教学方法] 讲解、启发、提问 [作 业] 238页 1、2、4、5、8、9、11、13 [执行情况记录] 第一节 配合物的基本概念 （本节是重点内容，从配合物的组成入手，重点介绍配离子的结构特点及其命名） [讲解] CuSO4 + NaOH → ↓ CuSO4 + NH3 →深兰色溶液 → 无沉淀 （CuSO4可以电离出Cu2+，与OH-结合生成沉淀；而深兰色溶液中加NaOH无沉淀，说明其中没有Cu2+，其结构非常特殊。） 一、配合物的定义 1．配离子（或配分子）：由简单阳离子或中性原子和一定数目的中性分子或负离子以配位键结合形成的、具有一定特征的的复杂离子或分子叫配离子或配分子； 2．配位化合物：由配离子或配分子所组成的复杂化合物叫配位化合物。习惯上配离子也叫配合物。 明矾KAl(SO4)2·12H2O、铬钾矾KCr(SO4)2·12H2O的晶体和水溶液都不含复杂离子，是复盐。 二、配合物的组成 [讲解] 以上述实验中深兰色溶液中的物质为例，介绍配合物的结构组成。 配合物一般由内界和外界两部分组成。配离子是内界，它是配合物的特征部分，其 性质、结构与一般离子不同，因此，常将配离子用方括号括起来。方括号内是配合物的内界，不在内界的其它离子是配合物的外界。内界与外界以离子键结合。[CoCl3(NH3)3]没有外界. [Cu (NH3) 4 ]2+ SO42- K2+ [ Hg I 4 ]2- 1 中心离子（或原子）：是配合物的形成体，位于配离子或配分子的中心，是配合物的核心部分，它们都是具有空的价电子轨道的离子或原子，其半径小电荷多是 较强的配合物的形成体。常见的是过度金属离子或分子如：大、电荷多不易形成，原子也可形成配合物。 2 配位体： 在配离子或配分子内与中心离子或原子结合的负离子或中性分子叫配位体。如 ＮＨ３　　ＣＮ－ 配位原子：配位体中具有孤对电子的直接与中心离子结合的原子叫配位原子。常见的配位原子有Ｎ、Ｏ、Ｓ 根据一个配位体中所含配位原子的数目配位体可分为： 单齿配位体： 多齿配位体： 3 配位数：与中心离子或原子直接结合的配位原子的个数叫中心离子的配位数。 单齿配位体：配位数=配位体数； 多齿配位体：配位数=配位体数×齿数； 配位数的多少取决于中心离子和配位体的性质（电荷、半径、核外电子排布）及形成配合物时的条件（温度、浓度等）。 4. 配离子的电荷：带正电荷的配离子叫配阳离子，带负电荷的配离子叫配阴离子。 其电荷数=中心离子与配位体总电荷的代数和 [练习] 确定下列配离子的中心离子的电荷数（氧化数）： K2[PtCl4] [Zn（NH3）4]（OH）2 Na3[Ag（S2O3）2] [提示]上述三种配合物如何命名？ 三、配合物的命名： 1、内界与外界：系统命名方法符合简单无机化合物的命名原则，也有“酸、碱、盐”之分： 配位体为阳离子，配合物为“某化某”，“某酸某”； 配位体为阴离子，配合物为“配离子”酸“外界离子”。 2．内界的命名：内界的命名原则如下 配位体数（以一、二、…表示）—配位体名称（不同配位体名称间用“·”隔开）—合—中心离子名称—中心离子氧化数（加圆括号用罗马数字Ⅰ、Ⅱ…表示）。 如果内界有多种配位体时，其命名顺序： 简单离子—复杂离子—有机酸根离子—中性无机分子（按配位元元原子在字母表中的顺序）—有机分子。 [举例]： [Cu（NH3）4]SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ） [Co（NH3）3]Br3 三溴化三氨合钴（Ⅲ） ：[Pt（NH3）4（NO2）Cl]CO3 碳酸一氯·一硝基·四氨合铂（Ⅳ） Na[Co（CO）4] 四羰基合钴（-Ⅰ）酸钠 [练习] K2[PtCL6]