2012年化学高考总复习同步训练第五章第15讲化学键.docVIP

1．下列各项中表达正确的是(　　) A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式：Na D．N2的结构式：∶N≡N∶ 解析：CO2是直线形分子；NaCl是以离子键形成的化合物，电子式应为Na＋[ ]－；结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N2的结构式应为N≡N。 答案：A 2．下列化学用语正确的是(　　) A．Na2O2中氧元素的化合价是－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．16S的结构示意图： D．甲烷的结构式为：解析：选项A中Na2O2中的氧元素为－1价；选项B中乙醇的分子式为C2H6O，题中的CH3CH2OH为乙醇的结构简式；选项C中结构示意图中的圆圈表示的是原子核，在圆圈内应标明核电荷数，而不是写元素符号；选项D中C、H之间形成的是共价键，用“—”代替一对共用电子对就是其结构式。 答案：D 3．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　　) A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 解析：A项中Si和O，C和O之间都是不同非金属元素之间形成化学键，属于极性共价键，正确；B项中ⅣA族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层只有2个电子；C项CO2和SiO2都是酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，正确；D项该族元素的主要化合价有＋4和＋2，正确。 答案：B 4．下列说法中正确的是(　　) A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 解析：非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，但金属性如果没有同周期限制，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如金属性CaNa；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH和H－组成，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，D项正确。 答案：D 5．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 解析：A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。 答案：C 6．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 解析：A项，16O2与18O2都是氧气单质；B项，16O与18O核外均是8个电子，核外电子排布方式相同；C项，化学变化中元素原子的个数和种类不变；D项，标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，含氧原子个数均为0.1NA。 答案：D 7．下列事实与氢键有关的是(　　) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．NH3分子极易溶于水 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 解析：在HF、H2O、NH3分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，但比化学键小得多，A中水加热到很高的温度难分解，与氢键无关，是因为形成H2O分子的H与O的共价键较强，H2O分子很稳定；B中是由于NH3分子之间与水分子之间易形成氢键，使NH3的溶解度增大，因而极易溶于水；C中的氢化物是分子晶体，熔点高低与分子间作用力大小有关，与氢键无关；D中氢化物的稳定性与其对应的非金属的活泼性和其价键强弱有关，与氢键无关。 答案：B 8．下列说法中正确的是(　　) A．KOH中不仅含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键 C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 解析：N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。 答案：A 9．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为2