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2013高考试题分析的方法及复习指导 高三化学 化学教师 王志刚 2013年高考理综试卷第26.（15） 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。  发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/。c 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95，在E中收集90以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77馏分，产量2.0g。 回答下列问题： （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是 D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” （6）反应温度应保持在90—95，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。 【分析一】Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法0.8017 g·cm-3，比水轻，水层在下层。 （6）反应温度应保持在90—95，7274=3.9g，实际产量是2.0g,产率为： 2.03.9×100%=51.3%。 【分析】 本题考查的内容和目标 （1）通过的考查，要求学生熟悉有哪些。 （2）通过对的考查，要求学生能读。 【分析三】 本题的编拟 A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 解析：注意联系1，3－丁二稀的加成反应。 答案：C 【分析五】 前两年阿有机实验的考查情况 1.（2011新课标全国，15分） 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 __________②该同学的判断不正确，原因是_________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 ①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8kJ·mol-1； 解析：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a； （2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC； （3）氢化钙中H显－1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。 （4）由