10.1常见酸与碱.ppt

课题1 常见的酸和碱;生活中发现的酸和碱; 食醋为什么会有酸味?; 石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。;（1）我们日常生活中见过哪些“酸”的？ （2）我们日常生活中见过哪些碱？ 对 “碱”有什么印象？ ;【实验10-1】　一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应;;1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_______， 遇无色酚酞溶液_______。;5．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色 ;知识拓展：指示剂的发现;【活动与探究】 自制酸碱指示剂;自制指示剂原料; 指示剂 (溶液);【试一试】某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示： ;;2、浓硫酸的特性：;2、浓硫酸的特性：;问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？;【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。; ;（1）酸与指示剂作用：;（2）酸与活泼金属反应：;（3）酸与金属氧化物反应：;【思考】根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。;;1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水 ;3．下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 4．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3;5．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( ) A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗 C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．不作任何处理 ;7．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性 请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格： ⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿＿； ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿＿。 ;;;【实验10-6】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。;常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。;1、 NaOH 和Ca(OH)2的性质与用途：;1、下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 ;蓝色;;【思考】根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、 氢氧化钙等酸有哪些相似的化学性质。;3、纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式： _______________________________ _____________________________。 ;4、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 5、某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。;6、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色