1.1《化学反应与能量变化》(新人教版选修4).ppt

第 一 章;引 言;当能量变化以热能的形式表现时：;能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。;学习目标：;第一节 化学反应与能量的变化;化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。 ;1、定义：;通过此图大家还能发现反应热 ?H有什么规律？;我们可以发现：其实;例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。;二、学会热化学方程式的书写;窝庆翁塘砂阁钥咆肇???案亲贪颊伴斗棍筹庭完冻沥钦踌上纫主涎铡池淡襟1.1《化学反应与能量变化》(新人教版选修4)1.1《化学反应与能量变化》(新人教版选修4);通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？;问题：;例 题;而这些书写也是对的;写出下列反应的热化学方程式;3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。;5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);?H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); ? H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。;6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ?H= – 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);?H= – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1