高考第二轮化学第8课时---化学反应速率与化学平衡.pptVIP

本课件主要使用工具为Office2003，Mathtype6.0, 几何画板4.0, Flashplayer10.0;专题一 元素及其化合物;一、化学反应速率(v);二、化学平衡状态;; ;四、化学平衡的特征——平衡常数;五、典型题型分析　; ;; ; 【例2】在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是____________。 ①v正=v逆≠0时的状态 ②NO2全部转变成N2O4的状态 ③c(NO2)=c(N2O4)的状态 ④N2O4不再分解的状态 ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态 ⑥体系的颜色不再发生变化的状态 ⑦v(NO2)=2v(N2O4)的状态; ; 平衡时NO2、N2O4的百分含量保持不变，但不一定存在c(NO2)=c(N2O4)的关系或NO2、N2O4的分子数之比等于2∶1的情况(当然在特殊条件下，也可能存在这样的特殊的平衡状态)；N2O4不再分解，就是反应速率等于零，不是平衡状态。v(NO2)=2v(N2O4)，化学反应速率之比等于计???数之比，无论可逆反应达到平衡与否，都成立，不是平衡特有的条件。; 【变式练习2】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的密度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z; 【例3】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=c4(C)×c2(D)/[c3(A)×c2(B)] B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加D，平衡向左移动，化学平衡常数减小; 解析：固体和纯液体的浓度为定值，不列入平衡常数表达式，A错误；生成1.6 mol C，B消耗0.8 mol，B的平衡转化率=0.8/2=0.4，B正确；化学平衡常数只跟温度有关，C、D错误。;; 提示：1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数K1为10，那么HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常数K2为1/10， HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g) 1 　 0 　 0 x x x 1-x x x;; ;; 【变式练习4】右图中的两条曲线分别表示200 ℃和300℃时，反应A(g)+B(g)C(g)　DH体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对DH的数值和表示300 ℃时的变化曲线的说法正确的是( ) A．DH0，R曲线 B．DH0，R曲线 C．DH0，S曲线 D．DH0，S曲线 ; 提示：由图象中的曲线可知R曲线先达到平衡(先“拐”先“平”)，所以R为300 ℃时的变化曲线；由图象又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，DH0。;一、化学平衡状态的判断;举例反应;举例反应; 二、利用Q值可判断某状态是否处于平衡状态;三、化学反应速率和平衡的有关图象 ; (3)抓住变化趋势，分清正、逆反应与吸、放热反应或体积减小、增大的反应对应。升高温度时，v(吸)v(放)，增大压强时，v(减)v(增)，在速率—时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大压强时，v(减)大增，v(增)小增；改变反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)不变。 (4)注意终点。例如在浓度—时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 ; 2．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 (2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还