化学反应速率的影响因素一---LW.pptVIP

第二章 化学反应速率和化学平衡; 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。;【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。;2.反应4A（g）+5B(g) 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后C的物质的量增加了0.30mol.下列叙述中正确的是（ ） A、A的平均反应速率是0.010 mol/（L·s） B、容器中含D的物质的量至少为0.45mol C、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4：5：4：6 D、容器中A的物质的量一定增加了0.30mol;转化量之比=系数比=各物质的反应速率比;4.有关2SO2+O2=2SO3反应的下列图像正确的是（ ）;6.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　） A 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g);要比较某一反应在不同条件下的快慢时， 需用 的反应速率来比较。 [例3] 对A + 3B = 2C + 2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.15mol/(L?min) B．v(B)=0.3mol/(L?min) C．v(C)=0.1mol/(L?min) D．v(A)=0.01mol/(L?s) 3.在2A＋B == 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A、v(A)＝0.05mol/（L·s） B、v(B)＝0.3mol/（L·s） C、v(C)＝0.8mol/（L·s） D、v(D)＝1mol/（L·s） ; 1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？;;H2O2+2HI=2H2O+I2;表2-3-2 一些化学反应的速率与参与反应物质的浓度的关系;【结论】;【例题4】（08年广东理基·36）对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度;2、压强与化学反应速率的关系;（2）充入反应无关气体（惰气）：;8. 对于反应：NO+CO2 N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率 （ ） A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入CO2使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 9．在密闭容器里，通入x mol H2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ；（2）充入更多的H2 ； （3）扩大容器的体积 ；（4）容器容积不变，通入氖气 。;（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方向影响的幅度大 （即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）； ;定量关系 (1)经验规律 温度每升高10 K，反应速率增加 倍。这个经验规律可以对一些反应的化学反应速率作粗略的估计，但适用范围有限。; 式中：k为 ；A为 ；e为 ；R为摩尔气体常量；Ea为 ，单位为 或 。 该经验公式表明，当 时，升高温度，反应速率常数 ，化学反应速率随之加快。 ; (3)活化能Ea 概念：普通反应物分子形成 所 的能量。 意义：活化能越高，反应速率常数越 ，反应越难进行???化学反应速率越 。; [开放探究]　为什么升高相同温度时，不同化学反应的速率增加的倍数不同？ ; 三、催化剂对化学反应速率的影响 1．催化剂：能 反应速率而在反应前后本身的 的物质。 2．催化原理：通过参与反应改变反应历程，从而降低 ，提高化学反应速率。需要注意的是催化剂不能改变 ，不能改变 。; 3．催化剂催化特点 (1