【化学】高考化学：如何快速准确做对化学选择题？.docVIP

参加高考的考生普遍感到很多题都会做，但在规定的考试时间内却不能全面、深入思考，“快”与“准”相互矛盾，很难做到二者兼顾。本文将教你几招又快又准的答题技巧：技巧1??列举特例???速排选项????高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。例题1??下列判断正确的是A．没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应B．酸性氧化物一定不能与酸反应C．能使溴水褪色的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键D．酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化可能不属于基本反应类型【解析】?A选项，判断氧化还原反应的唯一依据是元素的化合价是否发生变化，与是否有单质参与反应没有直接联系。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（氧气与臭氧、白磷与红磷、金刚石与石墨）是非氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有单质参与，如二氧化氮溶于水，A选项错误。B选项，二氧化硅可与氢氟酸反应，B选项错误。能与溴水反应的有机物除含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物外，还有醛类、酚类等，C选项错误。浓硫酸、浓硝酸与硫化氢等之间的反应不属于基本反应类型，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应、碳单质与浓硫酸、浓硝酸等之间的反应都不属于基本反应类型，D选项正确。答案：D【通性通法】?对于一些概念式、命题式判断类问题，可以采用列举特例法或反例法判断，这就要求在学习中，不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证，例证越丰富，解这类题就越快越准。?技巧2?巧用假设???以静制动在解答有关四大平衡（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）移动问题时，有时会出现多因素（如温度、浓度或压强）的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。例题2?[/B]?常温下，硫化氢水溶液中存在：H2SH++HS-，HS-H++S2-，下列推断合理的是A．向硫化氢溶液中加水稀释，逐渐变小B．向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末（不考虑体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小C．向硫化氢溶液中加入少量(NH4)2S固体，平衡向左移动，增大D．在硫化氢溶液中加水稀释，不变【解析】?是H2S的一级电离平衡常数（Ka1），Ka1是温度函数，温度不变，其值不变，A项错误；B项，加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉淀，促进电离平衡向右移动，H+浓度增大，B项错误；加入硫化铵，S2-浓度增大，平衡向左移动，溶液中H+浓度减小，达到新平衡时，S2-浓度比原平衡时浓度大，故增大，C项正确；假设稀释时平衡不移动，H+、S2-、H2S浓度同倍数变化，不变；实际上，稀释促进电离，S2-浓度增大，H2S浓度减小，减小，D项错误。答案：C【通性通法】?对于化学平衡体系，若改变体积，判断某成分浓度的变化，先假设改变体积时平衡不移动，判断体积改变时导致浓度变化，与题目条件对照，然后判断平衡移动的方向。例如，某气体反应平衡中，若生成物A的浓度为c(A)=0.5 mol/L,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移动，则体积扩大至2倍，A的浓度为0.25 mol/L0.3mol/L，说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积变化，易错误判断平衡向逆反应方向移动。??技巧3??抓住恒等??区别离子????在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒等，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。例题3?25℃时，在等体积的?①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是???【解析】?由水电离的H+浓度等于由水电离的OH-浓度。①?pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-来自水的电离：c(OH-)=1×10-14mol/L；②Ba(OH)2溶液中H+来自水的电离：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。③S2-+H2OHS-+OH-，由水电离的OH-和H+相等，但是有一部分H+与S2-结合，溶液中OH-浓度等于水电离的OH-浓度：c(H+)=1×10-10?mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A【通性通法】?1.H+或OH-来源：酸溶液中OH-来自水的电离，H+来自酸电离和水电离的