太原市2008—2009学年度高二年级第第一学期期末化学(理科)试题.docVIP

太原市2008—2009学年度二第题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意要求 , 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸 B．稀酸 C．硝酸 D．氢氧化钠 下列或现象与盐类水解无关的是 A B 用纯碱溶液去油污 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 明矾可以用作净水剂 4、下列离子方程式书写正确的是 A．2通入NaAlO2溶液中AlO2－+CO2+2H2O == HCO3－+Al(OH)3↓ C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D．Na2CO3溶解于水中：CO32- + H2O == HCO3- + OH- 5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变大、pH变小、呈中性 D 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 6、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. 2Al2O3 ==== 4Al＋2↑ B. 2HgO ==== 2Hg＋O2 C. CuO＋CO＋CO2D. CaO＋H2＋H2OCl-、K+、Br- B. Fe2+ 、Cl-、K+、CO32- C. Na+、NO3-、K+、Br- D. HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+ 8、下列事实可证明氨水是弱的是 A.受热易分解 B. 0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA 10、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH　　H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A.加入水时，溶液中c(OH－)减小 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中pH减小 D.加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 11、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D.该电池反应2.24 L H2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 12．常温时，有相同体积pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列有关的说法正确的是 A．分别中和等质量的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸溶液的体积相同 B．分别跟足量的镁完全反应，无法比较两者产生氢气的量 C．滴入甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba(OH)2，醋酸仍呈现红色 D．分别加水稀释相同的倍数，盐酸和醋酸溶液pH仍然相同 13、.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 ①三氧化硫水溶液 ②醋酸钠水溶液 ③硝酸钾水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 14、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积 A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL , 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内） 题号 16 17 18 19 20 答案 16、 1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液多少mL，可得到最多的沉淀 A、500mL B、350mL C、300mL D、250mL 17、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7