3.1_弱电解质的电离平衡.学生版.docVIP

3-1 弱电解质电离平衡 3-1 弱电解质电离平衡 考纲解读 考纲解读 【考试说明】 了解电解质的概念。 根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确的书写电离方程式。 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【说明解读】 1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，了解强、弱电解质与物质结构的关系，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。 2．了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。 3．通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法即归纳法和演绎法。 【内容掌握】 判断电解质、强电解质、弱电解质，比较某些电解质的导电能力大小。 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动。 将电离平衡理论用于解释某些化学问题。 同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c(H+)大小、起始反应速率、中和酸碱的能力、稀释后pH的变化等等。 【复习策略】 复习时必须弄清概念的内涵与外延，把握概念本质，注意关键字词，对相关、相似或易混淆的概念，认真辨析。 正确理解弱电解质的电离平衡的概念及改变条件对电力平衡的影响。 明确强、弱电解质的导电能力有着本质区别，注意理化学科的结合，此时常常需要数学思维方法（如极值法）。 【问题思考】 思考一：化学反应中的能量变化的本质是什么？ 思考二：如何理解完全燃烧和生成稳定氧化物这一说法？ 本章导图 本章导图 知识解析 知识解析 【要点框图】 【知识解析】 板块一、电解质的概念 1.电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液 和熔融状态下都不能导电的化合物。 微观结构 大多数离子化合物强极性键共价化合物 极性键或非极性键构成的化合物 实例 酸、碱、盐、H2O、NH3 大多数有机物、SO3、CO2等 说明：⑴电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的（单质不属于非电解质）。?⑵溶解或熔化二个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备。?⑶在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物才是电解质。如SO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 SO2、NH3溶于水时与水发生反应，生成弱电解质 H2SO3、NH3.H2O，是H2SO3、NH3.H2O电离出自由移动的离子，而不是 SO2、NH3本身直接电离出自由移动的离子，所以 SO2 、NH3 不能称为电解质。?⑷电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。?⑸电解质和导电没有必然联系，电解质溶液的导电能力受电解质溶液中的离子浓度影响，离子浓度越大，导电能力越强。离子浓度的大小受电解质的强弱和溶液浓度等决定。所以强电解质的水溶液导电能力不一定强。电解质导电与否是由内、外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因在水的作用下或加热熔融。内外因两者缺一不可。⑹电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。? 2.强电解质和弱电解质 　 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 电离程度 完全电离，不存在电离平衡 部分电离，存在电离平衡 电离方程式 H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42- Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3- CH3COOH CH3COO-+H+NH3·H2O NH4++OH-H3PO4 H++2H2PO4-H2PO42- H++HPO42-HPO42- H++PO43- 溶液中溶质微粒 只存在电解质电离生成的阴、阳离子，不存在电解质分子。 大量存在电解质的分子，少量存在弱电解质电离产生的离子 化学键 离子键与某些极性键 某些极性键 化合物类型及实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：包括可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐）及难溶性盐(BaSO4、AgCl、CaCO3等)。 部分碱性氧化物（熔融状态下可电离） 弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3 、CH3COOH、H2S、H2SO3、H2SiO3、H2O、H3PO4等弱碱：NH3·H2O等不溶性碱 两性物质：Al(OH)3等 水：H2O 极少数盐：(CH3COO)2Pb 相同点 在水溶液中（或熔融状态下）都能产生自由移动的离子，都是电解质。 说明：　　①电解质的强弱由物质的内部结构来决定。强弱电解质的主要区别是在水溶液中是否能够完全的电离（但事实上包括了电离程度很大的