盐类水解导学案-3.doc

课题：第三章 第三节 盐的水解-------溶液中离子浓度大小比较（第3课时） 【学习目标】 1、2、【学习重难点】 重点： 难点： 【自主学习】 一、掌握有关知识要点 1、弱电解质的电离 2、水的电离 3、盐类水解 二、理解四种守恒关系 以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式） 存在的离子有： 。 1、电荷守恒： 。 2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒， 。 3、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。得质子守恒关系为： 质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。 列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤： 1) 盯基准物 利用电离和水解得得质子产物和失质子产物 2）看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数 3）列质子守恒关系式 得质子数=失质子数 4） 用物料守恒和电荷守恒验证 1单一的酸溶液 例：H3PO4溶液中： 基准物：4 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ 失质子产物：H2PO4- （相差1个质子） HPO42-（相差2个质子） PO43-（相差3个质子）OH- (相差1个质子) 质子守恒关系式为：c(H+) = c(H2PO4-) + 2c(HPO42-) + 3c(PO43-) + c(OH-)2单一的碱溶液 例：NH3·H2O溶液中： 基准物： 得质子产物： 失质子产物：质子守恒关系式为：不难看出单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。混合酸的溶液或者混合碱溶液亦然！3单一的正盐溶液 例(1)：Na2CO3溶液 基准物： 得质子产物： 失质子产物： 质子守恒关系式为： 例(2)：NH4Cl 溶液 基准物： 得质子产物： 失质子产物： 质子守恒关系式为 例(3)：(NH4)3PO4溶液 基准物：得质子产物： 失质子产物：质子守恒关系式为 4 单一的酸式盐溶液 例(1)：NaH2PO4溶液 基准物：得质子产物：失质子产物： 质子守恒关系式为 例(2)：NH4HCO3溶液 基准物：得质子产物：失质子产物： 质子守恒关系式为 例(3)：(NH4)2HPO4溶液 基准物得质子产物： 失质子产物： 质子守恒关系式为 5多种盐的混合溶液 例：CH3COONa与NaF的混合液 基准物：得质子产物： 失质子产物：质子守恒关系式为 6酸碱反应后的混合溶液：此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。质子守恒关系式特殊。 例(1)：同浓度同体积的CH3COONa与CH3COOH混合液 物料守恒：电荷守恒：质子守恒关系式为： 例(2)：同浓度同体积的CH3COONa与NaOH混合液 物料守恒：电荷守恒：质子守恒关系式为： 例(3)：同浓度同体积的NH4Cl与NH3·H2O混合液 物料守恒：电荷守恒：质子守恒关系式为：例(4)：同浓度同体积的NH4Cl与HCl混合液 物料守恒：电荷守恒：质子守恒关系式为： 专练1、NaHCO3 溶液中存在如下关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练2、NaHS溶液中存在如下关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练3、Na2S溶液中存在如下关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练4、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：