3-2水的电离-1.ppt

请思考：电气火灾首先应如何处理？能否用水灭火？为什么？ 思考与交流： 水能导电吗？若能导电你估计导电性强弱怎样？ 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(1) 高纯水电导率不为零？ 28次蒸馏水的电导率不为零 电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强，反之越小。 25℃，纯水 H2O+H2O H3O+ + OH－ ( H2O H＋+OH－) C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 2、电离平衡常数：K 电离＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） 一、水的电离 + + + - 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离: 水的浓度为常数，所以 C(H+)×C(OH-）为定值 Kw= c(H+) . c(OH-) 1)表达式： KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 3、水的离子积常数 注： 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？ 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13 1×10-12 弱电解质的电离是吸热反应 分析下表中的数据有何规律，并解释之。 结论： 温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程 Kw= c(H+) . c(OH-) 1)表达式： KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 水的浓度为常数，所以 KW＝ C(H+)×C(OH-） 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大 如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12 注：常数无单位 3、水的离子积常数 D 1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（ ） A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 2、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 √ × 常温下对纯水进行下列操作： 加NaOH 加HCl 加热 Kw c(H+)c(OH-)浓度大小关系 c(OH-) c(H+) 水的电离平衡移动方向 酸碱性 条件 增大 c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) H2O H+　+ OH－ 中性 正向 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 酸性 逆向 增大 减小 不变 碱性 逆向 减小 增大 不变 2. 酸 3. 碱 盐? 1. 温度 抑制水的电离，Kw保持不变 升高温度促进水的电离，Kw增大 Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大 水电离出的H+和OH- 永远相等 （正反应吸热） 4、影响水电离平衡的因素 知识延伸： C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H＋）=C（OH－） 4、影响水电离平衡的因素 例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L 问c(OH－)是多少? 例2、 25℃时,某溶液中, c(OH－) =1×10-８ mol/L 问c(H＋)是多少? 5.利用Kw的定量计算 例4、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出 的c(H＋)和c(OH－)各是多少? 例3、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的c(H＋)和c(OH－)各是多少? 水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(OH- ) 水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(OH- ) 3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可以互求； 利用Kw计算时：酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略； 1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对 含量不同； 2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－14 4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性