水的电离(1课时).ppt

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 * * * * 第三章 水溶液中的离子平衡 * 教学目标： 知 识 点 层次 识记 理解 应用 水的电离 √ 水的离子积 √ √ 影响水的电离平衡的因素 √ √ 教学重点：1.水的离子积的应用. 2.影响水的电离平衡的因素. 教学难点：水的离子积的应用. 一、水的电离 H2O H+ + OH- + + H2O + H2O H3O+ + OH- 一、水的电离 阅读教材P45 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子） + + 2.水的离子积常数 思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 结论: 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ） 一、水的电离 例1﹑ 25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L 问c(OH－)是多少? 例4﹑常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少? 例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少? 例2﹑ 25℃时,某溶液中, c(OH－) =1×10-８ mol/L问c(H＋)是多少? 例5、 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？ 计算 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 Kw/10-14 100℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 温度/t ℃ 0.134 0.681 1.01 5.47 55.0 温度越高，Kw越大。 水的电离是吸热过程。 ▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。 判断正误： 1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。 3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。 4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。 5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。 √ × × √ √ √ 对常温下的纯水进行下列操作，填写下表 加NaOH 加HCl 加热 Kw c(H+)、c(OH-)浓度大小关系 c(OH-) c(H+) 水的电离平衡移动方向 酸碱性 条件 中性 正反应 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大 酸性 逆反应 增大 减小 c(H+)c(OH-) 不变 碱性 逆反应 减小 增大 c(H+)c(OH-) 不变 ▲加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序 A.0. 1 mol·L-1的盐酸； B.0.1 mol·L-1的硫酸； C. 0.1 mol·L-1的NaOH; D. 0.1 mol·L-1的CH3COOH; E. 0.1 mol·L-1的NaCl， BADEC 0.1mol/L 0.2mol/L 1×10-13mol/L 小于0.1mol/L 1×10－7mol/L 比较： * *