水的电离和溶液的pH(一).ppt

一、水的电离 1、水是极弱的电解质，因此也存在电离平衡。 250C，1L纯水中只有10-7molH2O分子发生电离。 2、常温时，水的电离程度： + + KW = C（H+）× C（OH-）= 1× 10-14 二、水的离子积常数 25℃时，纯水中H+和OH- 的浓度均为10-7 mol/L 注意1： 250C时纯水中，H+和OH-的浓度积总是1×10-14，温度不变时，它是一个定值。 注意2：Kw与温度有关，温度变，Kw变。 特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的总量。 Kw的应用：根据相同温度下,Kw=c(H＋)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH－) 可以互求. 探索发现：其他体系中也存在着类似的关系。 酸性溶液Kw= c(H+) ×c(OH-)=1×10-14 25℃时 碱性溶液Kw= c(H+) ×c(OH-)=1×10-14 25℃时 例1﹑ 25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L 问c(OH－)是多少? 例4﹑常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少? 例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少? 做完例3、例4有何发现? 例2﹑ 25℃时,某溶液中, c(OH－) =1×10-８ mol/L问c(H＋)是多少? 再次强调: 1.任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同. 2.常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－14 3.Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关 　　25℃时， Kw =1×10-14 　　100℃时，Kw =1×10-12 增大c(H+)，则平衡向＿＿＿移动，水的电离程度____，水的电离被____，Kw___，则c(OH-)必然会_____。 1、直接增大c(H+)，对水的电离平衡有何影响? 逆方向 减小 抑制 不变 减小 三、溶液的酸碱性与H+浓度的关系 2、 直接增大c(OH-) ，对水的电离平衡有何影响? 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ ,c(OH-) ____，则平衡向＿＿＿移动，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则c(H+)必然会_____。 碱 逆方向 抑制 不变 减小 增大 c(H+)总量(mol/L) c(OH-)总量(mol/L) 纯水 c(H+)= c(OH-) 加适量NaOH 加适量HCl 总结: 25℃时 1×10-7 1×10-7 1×10-7 c(H+) c(OH-) 1×10-7 c(H+) c(OH-) 1×10-7 1×10-7 中性溶液 c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液 c(H+) c(OH-); c(H+) 1×10-7mol/L 碱性溶液 c(H+) c(OH-); c(H+) 1×10-7mol/L 四.pH意义及简单计算 表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示. 意义： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱. 五、溶液的pH与酸碱性强弱的关系. 一般规律 25℃(常温情况下) 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+] = [OH-] [H+] [OH-] [H+] 10－7mol/L [H+] [OH-] [H+] 10－7mol/L [H+] = 10－7mol/L pH =7 pH 7 pH 7 溶液的pH c(H+) 酸性增强 碱性增强 pH越大碱性越强，酸性越弱 当c(H+) 1mol/L或小于10-14 （ c(OH-) 1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好. pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度. pH越小酸性越强，碱性越弱