水的电离及溶液的酸碱性.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(2) 注意 1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。 4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，[H+]减为原来的1/10 [OH—]增为原来的10倍 * * 讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？ 常温下， 25℃时 [H+] = [OH-] [H+]＞[OH-] [H+]＜[OH-] 中性溶液 [H+] = 1×10—7mol/L [OH-] = 1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+] ＞1×10—7mol/L [OH-] ＜1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+] ＜1×10—7mol/L [OH-] 1×10—7mol/L 讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？ [H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 不能用 [H+] 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较 二、溶液的酸碱性与pH值 1. 定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。 2. 表示方法：pH= - lg c(H+) 如：[H+] = 1×10—7mol/L， pH=－lg10—7 ＝7.0 　　[H+] = 1×10—5mol/L， pH=－lg10—5 ＝5.0 　　[H+] = 1×10—9mol/L， pH=－lg10—9 ＝9.0 注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。 3. 溶液的酸碱性与pH值的关系(常温,25℃时) 酸性溶液： c（H+）c（OH—） pH7 中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7 碱性溶液： c（H+）c（OH—） pH7 注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L， pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L pH值有关判断正误 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。 7、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为12 8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等 × × × × × √ √ √ 有关溶液pH的计算： 1、简单计算（单一溶液） （1）强酸溶液：如酸HnA，设浓度为Cmol/L，则： C（H+）=nCmol/L，pH=-lgnC （2）强碱溶液：如碱B（OH）2，设浓度为Cmol/L，则： C（OH-）=n Cmol/L，C(H+)=Kw/C(OH-)，pH=-lgC(H+) 三、有关pH 的计算 1）、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 pH相差a，c(H+)相差10a B 2）、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液 D、c(H+) =10-3mol/L的溶液 Ｃ 3）、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（ ） A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) ＝0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同 Ｂ 有关溶液pH的计算： 2.强酸、强碱的稀释： 例1. 0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH =___,加水到原来的104 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH=______ 例2. pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______ 3 4 6 9 8 pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=___ 接近7 接近7 接近7 接近7 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或