化学选修4综合测试.docxVIP

2012-2013年高二上学期期末化学预测题（选修四）命题人：毕中霖一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.（2009·海南，12）已知：Fe2O3(s) +C(s)== CO2(g) +2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1,C(s)+ O2(g)==CO2(g) ΔΗ2=-393.5 kJ·mol-1,则2Fe(s) +O2(g) ==Fe2O3(s) 的ΔH是(　　)A．-824.4 kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1C．-744.7 kJ·mol-1D．-169.4 kJ·mol-12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。3.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(　)A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液4.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是()A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍B.甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）C.中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）V（乙）D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍5．反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡，若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是()A．原混合气体的平均相对分子质量为30 B．原混合气体的平均相对分子质量为28C．起始时，NH3与CO2的体积比为13∶14 D．起始时，NH3与CO2的体积比为14∶156．关于下列各图的叙述，正确的是 ()A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数BAD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH7．用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为( )A．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L8.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 ()A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强9、 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动11.在饱和Mg(OH) 2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mo