化学反应速率与化学平衡岳光宪2011-11-01.docVIP

化学反应速率与化学平衡岳光宪2011-11-01 1．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈 2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是： A B C D 3在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 （ ） A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是： A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+ C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+ 6某温度下，将4molA和6molB充入体积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为 A．4 B．3 C．2 D．1 7．100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使溶液的pH值减小，又要使醋酸电离程度减少，应采取 A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体 C．提高温度 D．加水稀释 8．下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa） C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H= -1411kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H= -1329kJ/mol C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) △H= -873kJ/mol C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H= -763kJ/mol 由此判断，乙烯的燃烧热是 A．1411kJ/mol B．1329kJ/mol C．873kJ/mol D．763kJ/mol ．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加 D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 ．固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；2HI(g) H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则下列说法正确的是 A．平衡时氨气为2.5 molB．平衡时HI的分解率为20% C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol D．其他条件不变把容器的体积缩小到 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍 aOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( ) A、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作 C、滴定时达到滴定终点时俯视读数 D、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 12．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ⊿H= —Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ⊿H= —Q2kJ/mol A．Q1=Q2 B．1/2Q1=Q2 C． Q11/2Q2 D．Q1=1/2Q2 13．反2A(g)+B(g) nC(g) 达到平衡，符合右图的是 A.P1＞P2，n＞3 B.P1