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2010届高三化学一轮考点精讲精析 考点19 弱电解质的电离平衡 考点聚焦 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。 了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 会书写常见弱电解质的电离方程式。 了解酸碱电离理论。 知识梳理 【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。 ⑴H2SO4 ⑵液氨 ⑶Ca(OH)2 ⑷石墨 ⑸NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4 ⑻C2H5OH ⑼CaCO3 ⑽氨水 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 电解质： 判断依据： 非电解质： 判断依据： 既不是电解质也不是非电解质： 判断依据： 强电解质： 判断依据： 弱电解质： 判断依据： 1．电解质和非电解质 ⑴电解质的概念： 常见物质类别： 。 ⑵非电解质的概念: 常见物质类别： 。 2．强电解质和弱电解质 ⑴强电解质的概念： 常见物质类别： 。 ⑵弱电解质的概念： 常见物质类别： 。 3．强、弱电解质比较 比较的项目 强电解质 弱电解质 定义 化合物类型 物质类别 离子浓度 导电能力 电离程度 电离平衡 溶液中溶质微粒 电离方程式 4．弱电解质的电离平衡 ⑴ 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。 ⑵ 弱电解质电离平衡的特点： ①“动”： 。②“等”： 。 ③“定”： 。④“变”： 。 ⑶弱电解质电离平衡的影响因素： 内因（主要因素）： 外因（次要因素）： ①浓度： 。②温度： 。 ③酸碱性： 。④其它条件： 。 ⑷电离平衡常数： 一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+? ?? ①电离平衡常数化是 函数， 不变K不变。 ②K值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越　，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。 5.弱电解质的电离平衡 (1)特征： ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡②定：条件一定，分子和离子浓度一定③ 变：条件改变，平衡破坏，发生移动 (2)影响因素（以CH3COOH CH3COO－+ H+为例） ①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理 6.弱电解质的电离平衡 (1)特征： ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡②定：条件一定，分子和离子浓度一定③ 变：条件改变，平衡破坏，发生移动 (2)影响因素（以CH3COOH CH3COO－+ H+为例）