《化学反应原理》模块测试.docVIP

高三化学《化学反应原理》模块测试 可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 Cu－64 Ag－108 1．下列说法中正确的是（ ） ．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的．熵增加且放热的反应一定是自发反应 ．已知下列热化学方程式： Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（ ） A．260.4 kJ·mol－1 B．－441.8 kJ·mol－1 C．260.4 kJ·mol－1 D．441.8 kJ·mol－1 3．根据反应为 2Ag+＋Cu＝Cu2+＋2Ag，设计如右图所示原电池， 下列说法错误的是 （ B） A．X可以是银或石墨 B．Y是硫酸铜溶液 C．电子从铜电极经外电路流向X电极 D．X极上的电极反应式为 Ag+＋e-＝Ag 4．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接 通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ C ） A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．f电极为铁板 D．电解质溶液不能用CuCl2溶液 5．经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 B） A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 ．某温度下，在一容积不变的10L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、2 mol和4 mol。保持温度不变，若使平衡混合物A、C的物质的量均增加1 mol，则下列对化学平衡移动方向的判断中正确的是 A．不移动 B．向左移动 C．向右移动 D．无法判断 ．一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol? L－1? min－1 。则此反应所经过的时间为（ B ） A．2min B．3min C．4min D．5min ．对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) (正反应为吸热反应)，下列各图正确的是( D ) ．下列问题与勒夏特列原理无关的是 B） A．草木灰不宜和铵态氮肥混合使用，以免造成铵态氮肥的肥效降低 B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率 C．配制FeCl2溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸和铁屑防止FeCl2溶液变质 D．FeCl3·6H2O不可直接强热去水来制取无水FeCl3 10．在常温下 (CH3COOH)＝1.8×105。将0.1mol·L1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L1 盐酸10mL在常温下混合后并保持温度不变，下列有关混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A） A．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(OH) B．c(Cl)＞c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO)＝c(Cl)＝c(CH3COOH)＞c(OH) D．c(CH3COOH)＞c(Cl)＞c(CH3COO)＞c(H+) 11．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（ C） 12．在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） ．物质A的转化率减小了．物质B的质量分数增加了 ．平衡向逆反应方向移动了 D．化学计量数关系 ab ．用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液 能与原溶液一样的是（ ） A．CuSO4 Cu (OH)2】 B．CuCl2 CuCl2 】 C．NaOH NaOH】 D．NaCl NaCl】 14．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（D ） A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗 B．HNO2是共价化合物 C．亚