课时作业34 物质检验、分离与提纯.docVIP

课时作业34　物质的检验、分离和提纯 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(2010·江苏卷)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下 Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4) D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 检验制得气体是否为乙烯 解析：A项，钾盐还可以是KHCO3；B项，Mg(OH)2消耗溶液中H＋致使溶液pH变大，Fe3＋可转化为沉淀而除去。C项，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末会有BaCO3生成，但并不能说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)；D项，制得的乙烯中可能含有SO2杂质气体，该气体也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 答案：B 2．(2010·天津卷)下列鉴别方法可行的是(　　) A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－ C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 解析：A项，氨水与Al3＋、Mg2＋均生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，Ag＋与氨水反应生成白色沉淀，氨水过量沉淀会溶解；B项，Ba(NO3)2与SO42－、CO32－均生成白色沉淀；C项，1-溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，2-溴丙烷有2个峰；D项，两种有机物均能使KMnO4酸性溶液褪色。 答案：C 3．(2010·浙江卷)某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。 某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论(　　) A．①②④⑤　　　　　　　　 B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 解析：③中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl－无I－；且放出有色刺激性气体，可证明有NO2－。④中加中量的BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SO42－和SO32－；产生不能使品红溶液褪色的气体，可证明有CO32－。故选B。 答案：B 4．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是(　　) A．①NaCl　②NaOH　③NH4·H2O　④H2SO4 B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl C．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl D．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4 解析：由于SO42－在沉淀Ba2＋的同时也将大部分Ag＋沉淀(Ag2SO4微溶)，所以①应是NaCl，形成的沉淀是AgCl；若②是NaOH，则将Fe3＋沉淀而将Al3＋转化为AlO2－，不符合②，形成的沉 淀在加③后还有沉淀，因此②是氨水，形成的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3，③是NaOH，加③后Al3＋与Fe3＋分开；④是H2SO4，将Ba2＋与K＋分开。 答案：D 5．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末 通过灼热的 CuO粉末 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 解析：A项，Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2，虽然除去了NaI，但是引入了新杂质NaCl；B项，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，引入新杂质NaCl；C项，CO＋CuO===Cu＋CO2不仅除去CO，还生成CO2，一举两得；D项，苯酚和溴水生成三溴苯酚易溶于苯，无法达到提纯效果。 答案：C 6．下列化学实验或操作能够