第一章化学反应及其能量变化复习.docVIP

第一章《化学反应及其能量变化》复习 姓名________ 一、化学反应的分类 化合反应：A＋B＝＝AB 分解反应：AB＝＝A＋B 置换反应：A＋BC＝＝AC＋B 复分解反应：AB＋CD＝＝AD＋CB 氧化还原反应（有电子得失或偏移） 非氧化还原反应（没有发生电子转移） 离子反应 分子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应 二、氧化还原反应 1、定义：①特征： ；②实质： 。 2、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 3、氧化还原反应与离子反应的关系 注：有单质参加的化合反应是氧化还原反应 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 ▲ 判断：(1)有氧得失的反应一定是氧化还原反应（ ） ） ） ⑵氧化还原反应一定有得氧和失氧（ ） ⑶氧化还原反应中一定有化合价的变化和电子的转移（ ）4、基本概念及相互联系： 概念包括氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，被氧化/被还原，氧化反应/还原反应， 氧化性/还原性 ★ 规律：升—失—氧（被氧化），降—得—还（被还原）氧化剂（具有较强氧化性）→____ 电子→化合价________ →（表现）_____ 性 →（发生）_______ 反应 →(该元素)被_____ ___ → ______ __产物(具有较弱还原性) 还原剂（具有较强还原性）→____ 电子 → 化合价________ →（表现）______性→（发生）__________反应→(该元素)被________→________产物(具有较弱氧化性)5、表示方法：――“双线桥”法 ①箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素) ②电子数目：化合价升高(或降低)总数 转移电子总数n（即得电子数目或失去电子的数目）的计算方法： n＝化合价变化值（绝对值）× 化合价降低（或升高）的原子数目 氧化剂 ＋ 还原剂 还原产物 ＋ 氧化产物 (较强氧化性) (较强还原性) (较弱还原性) (较弱氧化性) 6、氧化还原反应的基本规律(1)守恒律——化合价升高和降低总数 ，电子得失总数 。(2)强弱律——氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性（用于判断氧化性强弱）还原剂的还原性 还原产物的还原性（用于判断还原性强弱）(3)价态律——①元素处于最高价，只有_______性；元素处于最低价，只有________性； 中间价态的元素 。(最高价和最低价的大小与最外层电子数有关) (4) 价态归中律（互不换位规律）—— 同一种元素的高价态和低价态之间发生氧化还原反应，则二者的价态均向中间转化，而不会出现价态的交叉。若高价跟低价之间无中间价态，则不反应（如H2SO4(浓)+SO2，虽然H2SO4(浓)有强氧化性，SO2有强还原性，但硫元素无＋5价，+6价S与+4价S之间没有其它化合价，因此不反应） 练习1：用双线桥分析下列两个反应： a、KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+H2O b、H2SO4＋H2S===S＋SO2＋H2O (5)优先律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与 的还原剂优先发 生反应；一种还原剂与多种氧化剂相遇，与________________的氧化剂优先反应。 三、电解质及非电解质 分类：________________________________叫做电解质，_________________________ ______________________叫做非电解质； ____________________________叫做弱电解质。 　　　　　　强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI