四中周练 化学反应速率和化学平衡.docx

??????四中周练　 化学反应速率和化学平衡（二）　　高三化学备课组　　　　 责编：宋　杰【本周练习】　　1． 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：　　①NH4I(s)NH3(g) + HI(g)；②2HI(g)H2(g) + I2(g)。达到平衡时，c(H2) = 0.5 mol·L-1，c(HI)= 4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为　　A．9　　　　　　　 B．16　　　 　　 　C．20　　　　　 　 D．25　　2．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO + HbO2O2 + HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K = 220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人的智力受损。据此，下列结论错误的是　　A．CO与HbO2反应的平衡常数　　B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少　　C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损　　D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动　　3． 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：　　CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)　　反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:　　 反应时间/minN(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80　t2　0.20　　下列说法正确的是　　A．反应在t1 min内的平均速率为υ(H2)=(0.40/t1)mol·L-1·min-1　　B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol　　C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大　　D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应　　4．在密闭容器中，aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%。下列说法正确的是　　A．平衡向正向移动　　　　 　B．物质A的转化率减小　　C．物质B的质量分数减小　　　D．a＞b　　5．已知H2(g) + I2(g) 2HI(g)　 △H ＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是　　A．甲、乙提高相同温度　　　　　 B．甲中加入0.1 mol He，乙不改变　　C．甲降低温度，乙不变　　 　　　D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2　　6．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是　　A．0.16　　　　B．0.08　　　C．0.04　 　　D．0.02　　7．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生2SO2 + O2 2SO3并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为　　A．等于α　　　B．大于α　　　C．小于α　　　D．无法确定　　8．某温度下，H2 (g)＋CO2 (g) H2O(g)＋CO(g) 的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 (g)和CO2 (g)，其起始浓度如下表所示： 起始浓度甲乙丙c(H2) / mol/L0.0100.0200.020C(CO2) / mol/L0.0100.0100.020　　下列判断不正确的是　　A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％　　B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％　　C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L　　D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢　　9．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2 (aq) + I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是　　A．反应I2 (aq) + I－(aq)I3－(aq)的△H ＞0　　B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 ＞ K2　　C．若反应进行到状态D时，一定有υ正＞