2012.12.13化学反应速率.pptVIP

化学反应速率 典型例题 【例1】 、在2A + B 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 0.04mol / (L.S) 2．某温度时，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X2)为0.4 mol/L，c(Y2)为0.8 mol/L，生成的c(Z)为0.4 mol/L，则该反应化学方程式(Z用X、Y表示)是(　　) A．X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g) B．2X2(g)＋Y2(g) 2X2Y(g) C．X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) D．3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g) (一)内因 典型例题 【例4】足量铁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快而不方便操作，为了减慢此反应速率而不减少H2的产量，可以加入的物质是 （ ） A、H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、CH3COONa 2、压强对反应速率的影响 典型例题 【例5】设C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应速率为v1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应速率为v2，对于上述反应，当只增大反应体系的压强时，v1和v2的变化情况为 （ ） A、同时增大 B、同时减小 C、v1减小，v2增大 D、v1不变，v2增大 典型例题 【例6】对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物的浓度 典型例题 【例7】在密闭容器中进行的反应： N2+O2 2NO，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ） A、缩小容器体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大 C、体积不变充入He使压强增大 D、压强不变充入He使体积增大 * * * 《化学反应速率和化学平衡》 (1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法, (2)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 【考点分析】 表示方法： 单位时间内某反应物或某生成物浓度的变化 单位： mol·L-1·s-1, mol·L-1·min-1 一、化学反应速率 表达式： V(A)=△C(A)／△t = △n(A)／(V.△t) 【注意】 ①化学反应速率是平均速率，但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。 ②在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，一般不用这些物质表示反应速率。如CaCO3 、浓硫酸、水等。 B 1、计算规律： aA + bB = cC + dD v (A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d ①、单位统一 ②、一般方法，化成同一种物质的反应速率来比较 技巧 ：v (A)/a; v(B)/b; v(C)/c; v(D)/d 2、化学反应速率快慢比较 D D 二、有效碰撞理论 (1)有效碰撞 能够发生 的分子之间的碰撞。 (2)活化分子 能量较高，能够发生 的分子。 (3)活化能 ①概念： 比 多出的那部分能量。 ②反应物、生成物的能量 与活化能的关系，如图： E1是反应的 。 E2是活化分子变成生成物分子 放出的能量(逆反应的活化能)。 ③反应热ΔH＝ 。 化学反应 有效碰撞 活化分子 普通分子 E1－E2 活化能 [练习3]把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（ ） A F