必修一 化学反应速率.pptVIP

思考一： 5.压强对化学反应速率的影响 想一想:压强与体积有什么关系? 气 体 　　结论：其它条件不变，增大压强，有气体参加的反应速率增大。 [讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？ 适用范围： 压强仅对反应体系中有气体物质的反应速率有影响。 对无气体参加的反应速率影响可以忽略。 * * * * * 不同化学反应快慢差别很大 有些 反应我们希望它快点，而有些反应我们希望它慢点。 化学反应速率的定性描述 ①冒气泡快慢 ②颜色变化快慢 ③固体量的减少快慢 ④溶液变浑浊快慢 ⑤温度的变化快慢 我们通常可以通过哪些现象来描述化学反应进行的快慢？ 思考二： 那么化学反应速率如何定量表示呢？ 回顾： 物理学上怎样描述速度的? 第三节 化学反应速率和限度 1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 2、表达式： v = Δc / t 3、单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 一、化学反应的速率 例题： 在2L的密闭容器中，充入N2和H2，发生反应 N2 ＋ 3 H2 2 NH3, 2 min后测得生成 NH3 0.12mol。 试计算分别用N2、H2和NH3表示的反应 的速率。 v(N2)＝0.015 mol·(L·min)－1 v(H2)＝0.045 mol·(L·min)－1 v(NH3)＝0.03mol·(L·min)－1 结论： 在同一个化学反应里，用不同物质表示同一段时间内的化学反应速率时，其数值不一定相同，数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。 v(N2) ∶v(H2) ∶v(NH3) ＝ 1∶3∶ 2 (1)不同物质表示的反应速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 (2)在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不同，但都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准。 (3)一般来说，化学反应速率指某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指瞬时速率。 注意: （2）在2L的密闭容器中发生反应 N2 + 3H2 2NH3，在5min内NH3的物质的量 增加了0.1mol，求v（NH3）、 v（N2）、 v（H2）； 已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)， 若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、 v（NO）、v（H2O）表示，则正确的 关系是 A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO） 例题1．反应4NH3(g) + 5O2(g)= 4NO(g) +6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，1分钟后， NO的物质的量增加了0.6mol，则此反应的 平均速率v为（ ） A.v（NH3）= 0.002 mol/(L·s) B. v（O2）= 0.01 mol/(L·s) C. v（NO ）= 0.008mol/(L·s) D. v（H2O）= 0.003 mol/(L·s) 6．反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况 下的反应速率分别为: ① v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1； ② v（B）＝0．6mol·L－1·s－1； ③ v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1； ④ v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1。 该反应进行的快慢顺序为 反应2SO2+O2 ，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 2SO3 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 内因：决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质。 问题： 不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？ 思考： 哪些外界条件对化学反应速率有影响？ 温度 催化剂 浓度 压强 活动与探究 ［实验1］取两支试管，各加入5ml2%的过氧化氢溶液，再向试管中分别滴入几滴FeCl3，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中的变化。 温度