第19讲 化学反应速率.pptVIP

* 第 19 讲 化学反应速率 专题7 考纲定位 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影 响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率在生活、生产和科学研究领域中的重要作 用。 一、化学反应速率 单位时间 减少 增加 v＝Δc/Δt 1．表示方法：通常用_________内反应物浓度的_______或 生成物浓度的_______来表示化学反应速率。 2．计算公式：____________。 快慢 mol/(L·s) 3．意义：衡量化学反应进行的_______的物理量。单位： _________；___________等。 mol/(L·min) 二、影响化学反应速率的因素 性质 加快 加快 2～4 1．内因：反应物的_______是化学反应速率大小的决定因素。 2．外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。 (1)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速 率_______。 (2) 温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 _______。一般来说，温度每升高 10 ℃，反应速率增大为原来的 _________倍。 (3)压强：其他条件不变时，增大压强，对于有气体物质参 加的化学反应，反应速率_______。 加快 接触面积 (4)催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率，且正逆反应 速率改变程度_______。未特别指明时，均指正催化剂。 (5)其他因素：反应物间的______________、光辐射、超声 波等。 相同 三、注意的问题 1．化学反应速率是一段时间内的变化量，无论用反应物还 是用生成物表示均取正值。 2．一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响 反应速率。 3．纯液体和固体浓度可视为常数，所以一般不用固体或纯 液体来表示化学反应速率。 4．化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 四、化学反应速率的测量 测量化学反应速率的方法主要是围绕着时间和物质的量 展开。时间：要么是在规定时间内测变化量，要么是测一定变化 量所需的时间；而和物质的量变化相关的有：浓度的变化、气体 体积的变化、质量的变化等等。中学阶段最常采用的就是量气法。 考点 1 化学反应速率的计算 1．化学反应速率的简单计算 (1)数学表达式：v＝Δc/Δt。 (2)对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来 表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程 式中化学计量数之比，如：aA＋bB===dD＋eE，有： v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e。 (3)化学反应速率的计算。 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) a b c 某时刻浓度(mol/L) 浓度为 3 mol/L，H2的浓度为 5 mol/L,3 min 后测得 NH3 浓度为 0.6 )。 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( A．v(NH3)＝0.2 mol/(L·s) B．v(N2)＝1.0 mol/(L·min) C．v(H2)＝1.67 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) D 化学反应速率的注意问题 (1)无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正 值。 (2)计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示， 且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量 的变化量来表示。 【变式训练】 A．v(N2)＝0.125 mol/(L·min) B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min) C．v(O2)＝0.225 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.250 mol/(L·min) C 考点 2 化学反应速率快慢比较 1．同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但 比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成 同一物质表示，再比较数值的大小。 3．注意反应速率单位的一致性。 4．注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 【例 2】反应：A＋3B===2C＋2D，在四种不同情况下的化 学 反 应 速 率 分 别 为 ①v(A) ＝ 0.15 mol/(L·s) ； ②v(B) ＝ 0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L