第二单元 第8讲 铁、铜与其化合物.pptVIP

第 8 讲 铁、铜及其化合物;考纲定位; 一、铁、铜 1．物理性质 铁是________色金属，铜是________色金属，二者都具有 ________的导电性、导热性和延展性，其中______能被磁铁吸 引。 2．化学性质 铁是第______周期第______族元素，常见价态是______价 和______价，__________________________________________； 铜是第四周期 第 ________ 族 元 素 ， 常见价态是 ______ 价和; (1)与非金属单质反应。 ①铁与Cl2反应：_________________________ ，现象： ____________________；铜与 Cl2 反应：___________________， 现象：通常保持红热，___________________________________。 ②铁与 O2 反应：____________________________，现象： _________________________________________；铜与 O2 反应：; (3)与酸反应。 ①与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，铜与非 氧化性酸不反应。;二、铁、铜的氧化物;三、铁、铜的氢氧化物;四、Fe、Fe2＋和Fe3＋的转化关系;1．Fe2＋具有较强的还原性，与氧化剂反应生成Fe3＋;2．Fe3＋有较强的氧化性，与还原剂反应生成Fe2＋ (1)Fe3＋被Fe还原：_________________________________。 (2)Fe3＋被Cu还原：_________________________________。 (3)FeCl3中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：_________________ (4)Fe3＋能使淀粉KI溶液变蓝：______________________。 (5)SO2通入FeCl3溶液中：___________________________ ;五、合金;【基础导练】 1．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量; 2．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的 一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火; 解析：A 中铝热剂是指能发生铝热反应的物质，不单是指 Al和Fe2O3，铝与其他难熔金属氧化物也可称为铝热剂；B 中 Fe2O3 难溶于水，故用该实验方法不能检验该红色物质是否是 Fe2O3；D 中明矾是结晶水合物，是纯净物，不是混合物。; 3．制取 Fe(OH)2 并使之能久存，可采取的操作有：①加入 少量植物油；②溶解 FeSO4 配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并 密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量 CCl4；⑥向 FeSO4 溶 液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入 FeSO4 溶液中后;4．(2011 年山东高考)Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。;答案：C; 5．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。 由于金属的化学活动性不同，因此选用的冶炼方法也就不同。; 解析：金属冶炼的一般原理是利用还原剂将金属从其矿物 中还原出来。根据金属阳离子得电子的能力不同，而用不同的 冶炼方法，如不活泼的金属一般采用热分解法(如 Hg 的冶炼)、 活泼金属采用电解法(如 Na、Mg、Al 的冶炼)、介于活泼金属 与不活泼金属之间采用热还原法(如 Fe 的冶炼)等。;考点1　Fe2＋、Fe3＋的性质与鉴别 1．Fe2＋和Fe3＋的性质 Fe2＋和Fe3＋这两种离子的盐溶液因水解均呈现酸性，对应;鸥轧疑津别纱散践琉吭旱舍馏叭勺来颊椽段伎践从霸悉超沂袋铱榷泣丽固第二单元 第8讲 铁、铜与其化合物第二单元 第8讲 铁、铜与其化合物; (5)苯酚法：分别滴入苯酚溶液，溶液呈紫色的是Fe3＋，不 变色的是Fe2＋。 (6)淀粉－KI法：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是Fe3＋， 无此现象的是Fe2＋。 (7)KMnO4(或溴水)法：分别加入少量酸性KMnO4溶液(或 溴水)，能使之褪色的是Fe2＋的盐溶液，不能使之褪色的是Fe3+ 的盐溶液。 (8)铜片法：分别加入铜片，溶液逐渐变为蓝色的是Fe3＋的 盐溶液，不变色的是Fe2＋的盐溶液。; 【例 1】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某 容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下， 溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1) 若 铁 粉 有 剩 余 ， 则 容 器 中 不 可 能 有 的 离 子 是 ： ______________；铜单质______(填“一定”或“可