07-4第七章 化学反应速率和化学平衡 章末专题归纳例析.pptVIP

有关化学平衡的计算问题，可按下列步骤建立模式，确定关系进行计算．如可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g) ＋qD(g)，假定反应物A、B的起始加入量分别为a mol、b mol，达到平衡时，设A物质转化的物质的量为mx mol. (1)模式　　　　　mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始浓度mol/L　a　　 　b　　　　0　　　0 变化浓度mol/L　mx　　nx　　 　px　 　qx 平衡浓度mol/L a－mx　b－nx　　px　 　qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变) (2)基本步骤 ①确定反应物或生成物的起始加入量； ②确定反应过程的变化量； ③确定平衡量． (3)常见类型 ①化学平衡常数： K＝ ②A的转化率：α(A)＝ ×100%. 在一定条件下，将一定量的PCl5(g)通入密闭容器中，发生反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)．当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度为74.5，求①PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数．②PCl5的转化率． [解析]　设起始时通入PCl5(g)的物质的量为1 mol，达到平衡时消耗PCl5(g)的物质的量为x，则 PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 起始物质的量(mol) 1 0 0 转化物质的量(mol) x x x 平衡物质的量(mol) 1－x x x 平衡时总物质的量为(1－x)＋x＋x＝1＋x.由题意得平衡混合气体的平均摩尔质量 解得x＝0.41 mol. ①PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数为 　　 ②PCl5的转化率 ＝×100%＝41%. [答案]　①29.1%　②41% 1.恒温、恒容条件下，只有一种反应物参加的可逆反应，增 大反应物的浓度达到新的平衡，相当于增大原体系的压强， 转化率的变化依据压强对平衡的影响来判断．即对于可逆 反应：aA(g) bB(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正反 应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的 分子数目有关． (1)若a＝b＋c，A的转化率不变． (2)若ab＋c，A的转化率增大． (3)若ab＋c，A的转化率减小． 2．若反应物不只一种时，如aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) (1)若只增加A的量，平衡正向移动，而A的转化率减小， B的转化率增大． (2)恒温、恒容条件下若按原比例同倍数的增加反应物A 和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化 率的变化与气体物质的系数有关．Ⅰ.若a＋b＝c＋d，A、 B的转化率不变；Ⅱ.若a＋bc＋d，A、B的转化率都增 大；Ⅲ.若a＋bc＋d，A、B的转化率都减小． (3)恒温、恒容条件下若不按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，可把充入的反应物分解为两部分，一部分等于起始比例，另一部分是单一物质，结合上述有关规律进行判断． 某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g) === bB(g)＋cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 (　　) A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大 B．若a＝b＋c时，平衡时A的物质的量增加 C．若ab＋c时，A的转化率不变