第三章第四节课后作业与本章综合测试.docVIP

（教师复备栏或学生笔记栏） 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 【课后作业】 2. 在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ） A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出 3. 下列说法不正确的是（　　） A. 不溶于水的物质溶解度为0　　 B. 绝对不溶解的物质是不存在的 C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全 D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 4. 除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（ ） A. 将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发 B. 将样品溶于蒸馏水，加入过量 Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发 C. 将样品溶于蒸馏水，加入过量Ca(OH)2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发 D. 用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+ 5. 下列关于溶解平衡的说法不正确的是（　　） 　　A. 溶解平衡是一种动态平衡 B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同 C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动 D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动 6. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ） A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等 B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+ C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变 7. 下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ） A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大 B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关 8. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ） ①20mL0.01mol?L-1KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液； 14. 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”） （1）若加入AgNO3固体，c(I-) 。 （2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) 。 （3）若加入固体AgBr，c(I-) 。 15. 已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18。 （1）常温下FeS的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1g?cm-3） （2）在常温下将过量FeS投入到0.10mol?L-1的Na2S溶液中，则平衡时c(Fe2+)为多少？ 【本章综合测试题】 1. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 A. 自来水 B. 0.5 mol?L-1盐酸C. 0.5mol?L-1醋酸 D. 0.5 mol?L-1氯化铵溶液 2. 下列电解质中， = 1 \* GB3 ①NaCl； = 2 \* GB3 ②NaOH； = 3 \* GB3 ③NH3·H2O； = 4 \* GB3 ④CH3COOH； = 5 \* GB3 ⑤BaSO4； = 6 \* GB3 ⑥AgCl； = 7 \* GB3 ⑦Na2O； = 8 \* GB3 ⑧K2O； = 9 \* GB3 ⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。 3. 有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： （1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为__________。 （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。 （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L （4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。 4.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下