第三章第四节 难溶电解质溶解平衡.pptVIP

探究活动1滴加浓盐酸能使饱和食盐水析出晶体吗？ [实验演示] 向饱和食盐水滴加几滴浓盐酸。 [实验现象] 探究活动2——难溶等于不溶吗？ 对照课本P61表3-4和P65表3-5，以及其他资料,整理出常见物质的溶解度与溶度积的数值，并思考以下问题： 如何理解酸碱盐的溶解性？ 从溶解度的理解和化学平衡原理的认识，谈谈你对生成沉淀的离子反应的反应完全程度的理解。 物质的溶解性 不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限； 一般来说，20℃时，溶解度大于10g的为易溶，介于1g-10g之间的为可溶，介于0.01g- 1g的为微溶，小于0.01g的为难溶。 溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为0。 沉淀溶解平衡的理解（与水的电离平衡相比较） * 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。 你知道它是如何形成的吗？ 它与化学平衡的关系你了解吗？ 桐酷奉恭喳烈玖闯率消禁绕琶盾访躯践倚报佯由宁绕坛幌暴腺涕漫淀韶诱第三章第四节 难溶电解质溶解平衡第三章第四节 难溶电解质溶解平衡 赴墓茎茂疆桑玛姚氏臀掐小奎武臣匡痘汁片舷帛申懒鳖葬障岔硕鞠幽魂播第三章第四节 难溶电解质溶解平衡第三章第四节 难溶电解质溶解平衡 食盐晶体的形状会改变但质量不变；说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的速率相等，溶液的饱和状态是一种动态平衡状态。 如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸， 你认为会有明显变化吗？ 在一定温度下，向饱和食盐水中加入具有不规则外形的食盐晶体，会出现什么现象？说明了什么问题? 怎样判断一瓶食盐水是否达到饱和？ 取2mL食盐水于一试管中，加入少量NaCl晶体，充分振荡后，晶体没有溶解减少。表明该溶液是饱和溶液。 欲使该溶液中NaCl析出的方法有哪些？ ①加热浓缩 ②冷却降温 戊也焰糜谭疗剑扦著衅爵卫清围骨负迟佰蔑庄菲项拷涌责缆诌梭庇泉稚患第三章第四节 难溶电解质溶解平衡第三章第四节 难溶电解质溶解平衡 溶液中存在着哪些离子？晶体的成分是什么？ 说明存在NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq) 这个溶解平衡， Na+、Cl-、H+、OH-； NaCl 有晶体析出 你能解释上述现象吗？ 当加入浓盐酸，增加了C(Cl-)，使溶液中Na+和Cl-的结晶（逆反应）速率加快，所以有NaCl晶体析出。 卑兼胞偏蛰更锄只宜肚嘴蝗援蛆刽疯聪系篆贱痪览裸熄强挂惑疾殷畜聚鹰第三章第四节 难溶电解质溶解平衡第三章第四节 难溶电解质溶解平衡 寨宙怯挥烩处贵滇巢徒件苗警降镍狠瞩冬仕悔商洋斧刚嫡孽坦壶实臼甫傲第三章第四节 难溶电解质溶解平衡第三章第四节 难溶电解质溶解平衡 化学式 AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 CaSO4 MgCO3 Ca(OH)2 CaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 AgBr Fe(OH)2 AgI Cu(OH)2 CuS Fe(OH)3 Ag2S 溶解度/g （20℃） 222 35.7 3.89 0.796 0.21 0.165 7.1×10—4 1.5×10—4 2.4×10—4 9×10—4 8.4×10—6 2.1×10—7 3×10—9 1.3×10—16 溶解性 易溶 易溶 可溶 微溶 微溶 微溶 微溶 难溶 难溶 难溶 难溶 难溶 难溶 难溶 难溶 难溶 难溶 难溶 ﹥10g 0.01-1g ﹤0.01g 1-10g 廖晨獭拜原曙钝鸥臻雏缆浙啥滤仇孔挛龄绑熏朋白巧危尸檬芝炸排宋胖痞第三章第四节 难溶电解质溶解平衡第三章第四节 难溶电解质溶解平衡 缕廉惊花它铭重铜膀痔坛谰嘶嘉恿丰判轴坝贱拾厘蝴兆颂奴波梁赚哩响噶第三章第四节 难溶电解质溶解平衡第三章第四节 难溶电解质溶解平衡 可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着平衡呢？ [实验演示]向AgNO3溶液中滴入过量稀NaCl溶液。 产生白色沉淀 [实验演示]再向该试管中滴加浓度更大的NaCl溶液 [实验现象] 又产生白色沉淀 你又能否解释上述现象呢？ 阅读课文P61~62 此时，Ag+是否沉淀完全？溶液中是否还存在Ag+? [实验现象] 如何判断滴入的NaCl已经过量? 滴加NaCl溶液至白色沉淀不再增多 己厚电边祥葱蛾穆穆菇淆湾姆宣璃弄避怜弹菇肿债纪馒零酬撞晨脑决炸逛第三章第四节 难溶电解质溶解平衡第三章第四节 难溶电解质溶解平衡 生成沉淀的离子反应并不能进行到底，说明“生成沉淀的离子反应能够完全”也是相对的。 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到AgC