东北师大附中2010-2011学年高二阶段质量验收化学.docVIP

东北师大附中 2010—2011学年度上学期高二年级阶段质量验收 化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。0: 16； S: 32第卷（共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 D．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是：① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤ ．本题列举的四个选项是4位同学在学习化学反应速率和化学平衡一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是： A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品．下列说法正确的是 A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3kJ． A．B． C．D．．反应2A（g）2B（g）+E（g） △H0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A．加压 B．减压 C．减少E的浓度D．降温 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A．υA = 0．5mol··s-1 B．υB = 0．3mol··s-1 C．υC = 0．8mol··s-1 D．υD = 1．0mol··s-1 8．一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是 A．25% B．30% C．35% D．75% ．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间 A． B．C．D．全部 ．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H0，下列和图示相符的是 二、选择题（本题共10小题，每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共30分） ．．在101 kPa和25 时，有关反应的热化学方程式如下： C（s）+1/2O2（g） =CO（g） ΔH1＝－110．5 kJ·mol-1 H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g） ΔH2＝－241．7 kJ·mol-1 H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝－285．8 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH＝－131．2 kJ·mol-1 B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ·mol-1 C．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH＝－483．4 kJ·mol-1 D．H2O（g）=H2O（l） ΔH＝－44．1 kJ·mol-1 ．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。 化学键 H－H Cl－Cl H－Cl 生成1mol化学键时放出的能量 436kJ 243kJ 431kJ 则下列化学方程式不正确的是 A．1/2H2＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；H＝－91．5kJ·mol-1 B．H2＋Cl2（g）＝2HCl（g）；H＝－183kJ·mol-1 C．1/2H2＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；H＝＋91．5kJ·mol-1 D．2HCl（g） ＝H2＋Cl2（g） ；H＝＋183kJ·mol-1 1．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是 A．气体的压强 B．气体的总物质的量 C．气体的平均密度 D．