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中和热的测定和盖斯定律 高 低 △H＝生成物总能量-反应物的总能量 △H0 高 低 △H0 △H＝生成物总能量-反应物的总能量 化学反应的本质是：断裂旧键、形成新键 Q吸＝反应物的总键能 Q放＝生成物的总键能 △H0 Q吸 Q放 键能与物质能量的关系： 键能小，物质不稳定，总能量高。 键能大，物质稳定，总能量低。 △H＝反应物的总键能-生成物总键能 知识回顾：中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol 3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； ?H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。 28.7 28.7 1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol 2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol 知识贮备 一、 中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热。 二、 比热容（c）:单位质量的某种物质温度升高1oC所吸收的热量。稀溶液和水相似，约为：4.18J·g-1·oC-1 表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol 2.利用已知酸碱的物质的量计算出生成水的量，然后写出放出的热量的表达式； 三、测定原理： 1. 用比热容（c）和所测得体系温度的升高，计算出吸收的热量。 如：50mL盐酸，t1oC；50mLNaOH溶液t1oC；那么初始温度：t1 混合后反应体系最高温度：t2oC 温度变化：△t=t2-t1 Q吸=cm△t （其中m=100g） 如：50mL盐酸，0.50mol/L；50mLNaOH溶液,0.55mol/L；那么生成水0.025mol. 若反应热为△H，则 Q放=-0.025△H 3.Q吸＝Q放，注意单位换算！！ 实验目的：测定中和热 实验用品： 仪器：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、环形玻璃搅拌棒、量筒、温度计、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板； 药品：盐酸（0.50mol/L）；NaOH(aq)(0.55mol/L) 实验装置和仪器 最好使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外 ——保温杯…… 盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小——上面盖纸板 整个反应体系的温度应保持均衡 ——搅拌装置的设计 用什么量取溶液最准确？ ——烧杯？量筒？ 选取精确度高的温度计 实验步骤： 1.制作简易量热器 2.以量筒准确量取反应溶液，测定初始温度（精确到0.1oC） 3.混合溶液，记录最高温度。 4.重复步骤2.3.三次。 5.计算。 ［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L －1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，