一轮复习 第七章 第一节化学反应速率及影响因素.pptVIP

高考第一轮复习 化学反应速率和化学平衡 向一个容积为1L的密闭容器中放入2mol SO2 和 1mol O2 , 在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8mol SO2, 求2S内SO2 , O2 , SO3的反应速率和反应速率比. 2、压强对反应速率的影响 压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。 3、温度对反应速率的影响 * * 第一节 化学反应速率及影响因素 1.掌握化学反应速率概念，化学反应速率的定量表示方法 2.理解外界条件对化学反应速率的影响,认识其一般规律 考纲要求 命题方向 有关化学反应速率的计算 外界条件对化学反应速率的影响 有关化学反应速率的图像题 一、化学反应速率 1.定义： 2.表示方法： 3.数学表达式： △c v = t 4. 单位： 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 mol/(L ·s) 或 mol (L ·min) -1或 mol·L-1 ·h-1 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 例题1、 解: 2SO2 + O2 = 2SO3 起始物质的量 2mol 1mol 0 反应物质的量 2-0.8mol 0.6mol 1.2mol 2S末物质的量 0.8mol 0.4 mol/L 1.2mol VSO2= =0.6mol/L·S VSO3= =0.6mol/L·S VO2= =0.3mol/L·S VSO2： VO2：VSO3= 2 : 1 : 2 答：（略） 1 、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 3、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定 化学方程式中相应的 。 2、化学反应速率均用 值来表示. 且表示的是 速率而不是 速率. 同一个 等于 正 平均 瞬时 小 结 4 、比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： ①统一基准物质； ②统一单位。 化学计量数之比 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 (1)(4)(2)=(3) 比较反应的快慢,应取同一参照物 练习1、 t/min c/moL·L-1 A B C 8 6 4 2 0 2 根据右图填空： 1、反应物是 ；生成物 。 2、在2min内A，B，C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是 A、B C 3A+2B=3C 看图回答问题 练习2、 二、化学反应速率的影响因素 （1）内因（决定作用）：反应物的性质 （2）外因（外界条件）： ① 浓度 ② 压强 ③ 温度 ④ 催化剂等 ★ 有效碰撞理论： ★ 有效碰撞理论： （1）有效碰撞： （2）活化分子： （3）活化分子百分数： 能够发生化学反应的碰撞 能够发生有效碰撞的分子 活化分子在反应物分子中所占的百分数（即活化分子数与分子总数的比值） （4）化学反应与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应速率。 正催化剂 升高温度 增大压强 增大浓度 化学反应速率 活化分子浓度 （单位体积活化分子数） 活化分子 百分数 单位体积内分子总数 影响因素 增加 不变 增加 增加 增加 不变 增加 增加 不变 增加 增加 增加 不变 增加 增加 增加 1、升高温度能加快反应速率的主要原因是( ) A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量 C. 增大了活化分子百分数 D．降低反应所需的能量 C 练习： 2、下列说法正确的是（ ）